高一化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)-文庫吧資料
2024-11-19 02:46本頁面
【正文】 定相同，物質(zhì)的量、濃度可能會同比例發(fā)生變化。切記的是組分的百分?jǐn)?shù)相同，包括體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而不僅僅是指濃度相同，因?yàn)橥唤M分的百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相等。min－ 1 2 ②小于 ? ③ 36% ④ n(A)＋ 3n(C)/2＝ 3， n(B)＋n(C)/2＝ 1 ? (2)① 大于 ② 6 2 ? [方法點(diǎn)撥 ]等效平衡的原理 ? 1．化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。 ? [答案 ](1)① mol ? (2)若維持容器壓強(qiáng)不變：①因?yàn)檎磻?yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)大于 22%。 ? ③同理列式可解得： A的轉(zhuǎn)化率是 36%。 ? ②隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃度不斷下降，反應(yīng)速率不斷減少，故平衡時(shí) C的濃度小于 molL－1L－ 1247。L－ 1) ＝ ? 平衡物質(zhì)的量濃度 (mol ? (1) 3A(g)＋ B(g) xC(g) ? 起始物質(zhì)的量濃度 (mol ? ①達(dá)到平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)________22%， (填 “ 大于 ” 、 “ 等于 ”或 “ 小于 ” )； ? ②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則應(yīng)加入 ________mol A氣體和________mol B氣體。L－ 1(填 “ 大于 ” 、“ 等于 ” 或 “ 小于 ” )； ? ③平衡混合物中， C的體積分?jǐn)?shù)為 22%，則 A的轉(zhuǎn)化率是 ________； ? ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(A)、n(B)、 n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式為________。L－ 1。選項(xiàng) D中 T2斜率應(yīng)大于T1。化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，可判斷選項(xiàng) B錯(cuò)。 ? 如下圖所示是在恒溫、密閉容器中進(jìn)行的某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，下列說法不符合該示意圖的是 ( ) ? A．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 ? B．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)由平衡 Ⅰ 變化到平衡 Ⅱ ? C．反應(yīng)達(dá)到平衡 Ⅰ 以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡移動(dòng)到 Ⅱ ? D．平衡 Ⅱ 中反應(yīng)速率比平衡 Ⅰ 中的反應(yīng)速率快 ? [解析 ]反應(yīng)達(dá)到平衡 Ⅰ 以后，減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率降低。 ? (2)“ 二想 ” ——想規(guī)律 ? 看完線后聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 ? ④看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。 ? ②看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。重慶卷， 13)各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正解的是 ( ) ? [解析 ]A中加入 CH3COONa固體c(CH3COO－ )增大，平衡左移， c(H＋ )減小應(yīng) pH增大； B中 K＋ 和 Cl－ 未參與反應(yīng)；C中在恒溫恒壓下充入 Ar氣體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡應(yīng)左移， H2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低。解答本題的關(guān)鍵是數(shù)據(jù)分析與平衡移動(dòng)原理結(jié)合。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積 c(Y)/mol ? [答案 ]C ? (2020 ② 對于反應(yīng)物只有一種的可逆反應(yīng) ( 并規(guī)定起始時(shí)只有 反應(yīng)物 ) ，若反應(yīng) 前后氣 體分子數(shù) 不變， 如2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) ，則無論增大或減小 HI 的濃度，HI 的轉(zhuǎn)化率都不改變；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，如2NO2(g) N2O4(g) ，則增大 NO2的濃度， NO2的轉(zhuǎn)化率增大；若反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，如 2NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ，則增大 NH3的濃度， NH3的轉(zhuǎn)化率減小。 ? (1)由于溫度或壓強(qiáng)改變而引起平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必定增大。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；恒容通惰性氣體對反應(yīng)體系無影響，轉(zhuǎn)化率不變；增加 CO濃度，平衡逆向移動(dòng)， COCl2轉(zhuǎn)化率減??；減壓平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變轉(zhuǎn)化率；恒壓通惰性氣體，對于反應(yīng)體系來講相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。重慶理綜， 10)COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g)； ΔH0。 ? (7)轉(zhuǎn)化率的變化。 ? (5)顏色的變化 (顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動(dòng) )。 ? (3)各組分百分含量的變化。 ? 3． 平衡移動(dòng)會有哪些量發(fā)生變化 ? (1)反應(yīng)速率的變化 (引起平衡移動(dòng)的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動(dòng) )，主要看 v(正 )與 v(逆 )是否相等，如果v(正 )≠v(逆 )，則平衡必然要發(fā)生移動(dòng)，如v(正 )、 v(逆 )同時(shí)改變，但始終保持相等，則平衡不移動(dòng)。 (3) “ 惰性氣體 ” 對化學(xué)平衡的影響 ① 恒溫、恒容條件 原平衡體系 ― ― ― ― ― ― →充入惰性氣體體系總壓強(qiáng)增大 → 體系中各反應(yīng)成分的濃度不變 → 平衡不移動(dòng)。 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 正、逆反應(yīng)速率相對大小不變 無影響 減弱 ? 一、化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷 ? 1． 一般思路 ? 2
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1