【摘要】_______________的物理量.:用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來(lái)表示。:V=△C/△t化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度一、化學(xué)反應(yīng)速率:mol/()、mol/()、mol/()的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示,數(shù)值可能______但含
2024-11-18 01:22
【摘要】I.恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng):A(氣)+B(氣)C(氣)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為mol。(3)若開始時(shí)放入xmol
2024-11-20 01:54
【摘要】??平衡移動(dòng)的原因:條件改變,引起相對(duì)大小改變,平衡才能移動(dòng)。若v正v逆,則反應(yīng)向方向移動(dòng);若v正v逆,則反應(yīng)向方向移動(dòng)。?2.外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響?(1)濃度:在其他條件不變時(shí)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著移動(dòng)。v(正)、v(逆)正反應(yīng)
2024-11-19 02:46
2024-11-18 08:55
【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、勒夏特列原理,主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、有關(guān)化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡的計(jì)算.由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的理論基礎(chǔ),因此成為每年高考的必考內(nèi)容,預(yù)測(cè)2020年
2024-11-19 02:41
【摘要】一、影響化學(xué)平衡的因素1.含義:化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過(guò)改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生的變化。2.過(guò)程3.影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理(1)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響①改變溫度升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②改變濃度若Qc<Kc,化學(xué)平
【摘要】1、看懂圖像一、化學(xué)平衡圖像問(wèn)題的解題步驟一看面:即看縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)代表的量二看線:即看線的走向和變化趨勢(shì)三看點(diǎn):即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線:如等溫線、等壓線等五看量的變化:如濃度、溫度、壓強(qiáng)等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)
【摘要】一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)??捎孟率奖硎荆?.化學(xué)反應(yīng)速率的意義(1)化
2024-11-19 04:31
【摘要】第二節(jié)影響化學(xué)平衡的條件第二課時(shí)(等效平衡問(wèn)題)1、在一個(gè)恒容密閉容器里充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣,使之在一定條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的。(1)試求平衡時(shí)各組分的含量?(2)若開始往容器里加入,,在相同情況下達(dá)到平衡后發(fā)現(xiàn)容器里的壓強(qiáng)
2024-08-29 01:52
【摘要】中學(xué)化學(xué)中的“四大平衡”廣義的化學(xué)平衡包括狹義的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡.沉淀溶解平衡.這四個(gè)方面的平衡被稱為四大化學(xué)平衡.四大平衡是中學(xué)化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容之一,起到了支點(diǎn)的作用.一、四大平衡不同點(diǎn)的比較1.研究對(duì)象不同平衡類型化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡研究對(duì)象可逆
【摘要】第3講化學(xué)鍵1.理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的含義。2.了解離子化合物、共價(jià)化合物。3.學(xué)會(huì)用電子式表示常見的物質(zhì)及形成過(guò)程。4.了解分子間作用力和氫鍵。一、離子鍵1.畫出鈉和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2.根據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布,要達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鈉原子需要
2024-11-19 02:36
【摘要】?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?:?在相同的條件下,對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行,只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到相同的平衡狀態(tài),
2025-01-19 10:55
【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離,離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。問(wèn)題探究
2024-11-20 01:53
【摘要】2020屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率濃度常用單位:mol/L時(shí)間常用單位:s或min或h;mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h):v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率:是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物
2024-11-19 05:54
【摘要】第八章化學(xué)平衡§8-1化學(xué)平衡§8-2化學(xué)平衡的移動(dòng)§8-1化學(xué)平衡可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)平衡常數(shù)與化
2025-05-12 12:13