【正文】 D． m＜ 2n 【 解析 】 如果沒有平衡移動，那么 B和 C的濃度應該是原來的 2倍，但是現(xiàn)在是 ，則說明 B和 C的量減少了，所以平衡向逆方向移動了。 4. 在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應 N2+3H2 2NH3， 已知加入 1molN2和 4molH2時，達到平衡后生成 amolNH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù) 不變，對① ~③ 的狀態(tài)，填寫表中空白。在相同 (T、 V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時 C的質(zhì)量分數(shù)仍為 W的是（ ） A． 2molC B． 3molC C． 4molA、 2molB D． 1molA、 2molC CD 典例分析 Ⅱ ． 在 怛溫恒壓 條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之 比 與原平衡相同時，則達到平衡后與原平衡等效。 2. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋ B(g) 3C(g)，若反應開始時充入 2molA和 2molB，達平衡后 A的體積分數(shù)為 a%。 2 a+c=2 2b+c=2 典例分析 （ 2） 恒溫恒容 條件下對 反應前后氣體體積不變 的可逆反應，只要反應物 (或生成物 )的物質(zhì)的量的 比值與原平衡相同 ，則兩平衡等效。 （ 2）若 a=，則 b=_________， c= ______。如果 a、 b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。 1. 一定溫度下，把 2molSO2和 1molO2通入一定容的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 2SO2＋ O2 2SO3 當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。 1. 等效平衡原理 2. 等效平衡規(guī)律 Ⅰ ． （ 1） 恒溫恒容 條件下對于反應前后氣體分子數(shù)不等 的可逆反應，只改變起始加入物質(zhì)的情況，如 通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一邊物質(zhì)的量與原平衡相同 ，則兩平衡等效。 （ 已知 ： 2NO2 N2O4； ΔH＜ 0） （ 3）室溫下，若 A、 B都保持體積不變，將 A套上一個絕熱層， B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時， __中的顏色較深。 不變 變小 7. A是由導熱材料制成的密閉容器， B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。（填“＞”、“＜”、“＝”）；若打開活塞 K2，氣球 B將 ____（填：變大、變小、不變）。關(guān)閉 K2，將等量的 NO2通過 K K2分別充入 A、 B中，反應起始時， A、 B的體積相同。 △ ② 若 反應前后氣體體積發(fā)生變化， m(總 )、 n（總） 同時改變，則平衡移動可使 M增大 、 減小或不變，具體需討論 m(總 )、 n（總） 的改變程度。如 N2+3H2 2NH3,若增壓，平衡正向移動， n（總） 減少， M 增大 。如 2HI(g) I2(g)+H2(g) 。 2SO2 + O2 2SO3（ g） A 1 mol 1 mol 0 mol B 2 mol 2 mol 0 mol BA6. 在 恒溫恒壓 情況下，下列兩種情況中 SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是 。 例 4. 在恒溫恒容情況下，下列各組中水的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為 ( ) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) A 1mol 1mol 0mol 0mol B 2mol 1mol 0mol 0mol C 2mol 2mol 0mol 0mol D 3mol 1mol 0mol 0mol DBA=C 4. 在相同的 A、 B密閉容器中分別充入 2mol的 SO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應，并達到平衡 2SO2+O2 2SO3（ g）。 考點 4 平衡移動的應用 (3)若反應物只有一種，如 aA(g) bB(g) + cC(g) 若增加 A的量 恒溫恒壓時， A的轉(zhuǎn)化率不變。 恒溫恒壓時， A、 B的轉(zhuǎn)化率均不變。 (2)mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g) ① 若只增加 A的量，平衡正向移動， B的轉(zhuǎn)化率增大， A的轉(zhuǎn)化率減小。 平衡 大于 a d 3.(全國 )下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。 ① 表中 3～ 4min之間反應處于 _______狀態(tài)； C1數(shù) ________ （填大于、小于或等于）?！?H0 CO和 H2O濃度變化如右圖，則 0～ 4min的平均反應速率 v(CO)＝ ________mol/(L現(xiàn)向一密閉容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。 （ 4 ）溫度 T ＜ T 0 時， C% 增大的原因是 。 （ 2 ）正反應為 熱反應。 B ：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于 ? , 后又逐漸變深是由于 ? 。 (1)含義： (2)適用范圍： 已達平衡的可逆反應 (3)適用條件： 一個能影響化學平衡的外界條件的變化 ① 平衡移動的結(jié)果是 “ 減弱 ” 這種改變，不是 “ 消除 ” 這種改變 (4)注意： ② 只有單個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具體分析） —— 平衡移動原理 ； 。 催化劑 同等程度 的增加正、逆反應速率，不影響化學反應平衡，不能改變達到化學平衡狀態(tài)的各組分濃度但能縮短到達平衡需要的時間。 反應前后總體積發(fā)生變化的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積擴大的方向移動。這種由 原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化 過程，稱為化學平衡的移動。 1. 定義 2. 化學平衡的建立 可逆反應無論從 正反應 開始或從 逆反應 開始，只要正反應的起始濃度于逆反應的起始濃度 相當 ，在相同條件下，可達到同一平衡狀態(tài)。 這表明 y′隨時間 t的增長比 y隨時間 t增長得慢 ， 所以鎳的耐高溫腐蝕性比鎂要好 。 【 解析 】 化學反應的快慢 ， 既可用反應物的消耗速率表示 ， 也可由生成物的生成速率表示 ，故金屬的腐蝕速率可以用其氧化膜的生長速率表示 。 （ 2） 金屬氧化膜的膜厚 y跟時間 t所呈現(xiàn)的關(guān)系： MgO氧化膜厚 y屬 型 ， NiO氧化膜屬 y′ 屬 型 （ 填 “ 直線 ” ，“ 拋物線 ” ， “ 對數(shù) ” 或 “ 雙曲線 ” 等類型 ） 。 所以 ， t(40℃ )=54min/33=2 min。 v(t+n 10℃ )/v(t℃ )=3n， V(40℃ )/v(10℃ )=33。min) 【 例 5】 對于反應 M+N=P， 如果溫度每升高 10℃ ， 反應速率增加為原來的 3倍 。 B.② 反應時 H+的物質(zhì) 的量濃度最大 C.② 與①的反應速率 相等 順序為①②③④ AD 【 例 4】 某溫度時，在 2L容器中， x、 y、 z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。min D. 3 mol/Lmin B. 1 mol/L方法 【 例 1】 下列四種 X溶液 ,分別放入盛有 10 mL 2 mol/L HCl燒杯中 ,加水稀釋至 50 mL,X和 HCl進行反應 ,其中反應速率最大的是 ( ) A. 20 mL 3 mol/L X的溶液 B. 20 mL 2 mol/L X 的溶液 C. 10 mL 4 mol/L X的溶液 D. 10 mL 2 mol/L X的溶液 A 【 例 2】 (全國 )已知反應 A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以 A的濃度變化表示的化學反應速率為 1 mol/L （ ）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（ ） A. 活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù) B. 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加 C. 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加 D. 降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加 AA C D 能力 a的正反應速率比點 b的大 c處反應達到平衡 d(t1時刻 )和點 e(t2時刻 ) 處 n(N2)不一樣 ， 773K下反應至 t1時刻， n(H2)比上圖中 d點的值大 AD 對點練習 ，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A．不用稀硫酸，改用 98%的濃硫酸 B．硫酸的濃度增大一倍（仍為稀硫酸），量減少 一半 B．滴加少量硫酸銅溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 A 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反應中改變下列條件 能加反應速率的是（ ） ，加入 He氣，使容器的壓強增大 ，加入 He氣 ，加入 N2氣 ，使溫度升高 CD 對點練習 4． (上海 )一定條件下反應 N2+3H2 ? 2NH3達平衡 ,當單獨改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是 ( ) ,v(正 )和 v(逆 )都發(fā)生變化 ,且變化的倍