高三化學化學反應速率、化學平衡移動原理-文庫吧資料
2024-11-21 12:21本頁面
【正文】 與溫度的關系曲線。加催化劑或加壓（體積不變的反應）。正 V39。 平衡向正反應方向移動。 說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？ 該反應從正反應開始。 降溫或減壓。正 V39。正 V39。 分清放熱反應和吸熱反應 。 速率、平衡理論在化工生產上的應用 進行化工生產條件選擇時： 既要考慮反應 速率 的問題 —— 反應速率要盡可能地快 又要考慮化學 平衡 的問題 —— 平衡要盡可能地向右移動，即反應物的轉化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分 合成氨 工業(yè)條件的選擇 反應式： N2+3H2 2NH3； △ H0 反應 特征 ： 反應物、生成物都是 氣體 正 反應是體積縮小、 放 熱反應 速率 ：高溫、高壓、催化劑 平衡 ：低溫、高壓、及時分離出氨氣 綜合 ：適當溫度、高壓、使用催化劑、及時分離出氨氣 實際 ： 500℃ 、 20－ 50MPa、鐵觸媒、氨氣液化 SO2接觸氧化 條件的選擇 反應式： 2SO2+O2 2SO3； △ H0 反應 特征 ： 與 合成氨 相似 速率 ：高溫、高壓、催化劑 平衡 ：低溫、高壓、氧氣過量 綜合 ：適當溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量 實際 ： 高 溫、 常 壓、催化劑、氧氣過量 化學反應速率圖象分析 （ 1）看起點和終點 分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。c(生成物 )↓ 正移 實際生產：①增大廉價物質的濃度②及時將反應物從混合物中分離出去。 新平衡與舊平衡的改變。 (1)逆：只有可逆反應才能建立化學平衡 二、平衡移動原理 （ 1）勒夏特列原理 —— 平衡移動原理 如果改變影響平衡的一個條件 (濃度、壓強、溫度 )，平衡就向能夠 減弱這種改變 的方向移動。 本質標志 特征標志 化學平衡狀態(tài)的特征 (2)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行） (3)等：正反應速率 =逆反應速率 (4)定：反應混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。 ⑦ 對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的溫度不變。 B、②反應時 H+的物質的量濃度最大 C、②與①的反應速率相等 D、反應速率由大到小順序為①②③④ 斜率意義 —— 速率 AD 世紀金榜 P114 典題例證 3 P115 （ 10） 將 A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線 (圖中虛線所示 )正確的是 : 化學平衡移動原理及應用 在一定條件下可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。問： ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 N2， 則 此時三容器起始壓強為 Pa ___Pb ___Pc； ① 起始 a、 c兩容器的反應速率大小關系為 Va ___Vc； ② 反應一段時間后 a、 c中速率大小關系為 Va ___Vc ； = = = 起始反應速率關系為 Va ___Vb ___Vc 在 2L容器中，放入 ，在一定溫度下，壓強為 P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應： 2A(g)+3B(g) ? xC(g)+2D(g),在 amin后，容器中 CA=〃L 1， 若溫度與壓強均未改變，則VB=______x=______；若溫度不變壓強變?yōu)?/10P，則 Vc=______， x=_____?！?H0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤是 （ ） ， v正 、 v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 ， v正、 v逆 都增大，且 v正 增大倍數(shù)大于 v逆 增大倍數(shù) ， v正、 v逆 都減小，且 v正 減小倍數(shù)大于 v逆 減小倍數(shù) ， v正 、 v逆 都增大，且 v正 增大倍數(shù)大于 v逆 增大倍數(shù) CD 在 N2+3H2 ? 2NH3中，當其他外界條件不變 ?減小體系壓強，該反應的速率怎么變？ ?在反應中保持體系容積不變，充入 N2 ，反應的速率？ ?在反應中保持體系容積不變，充入 He，反應的速率？ ?在反應中保持體系壓強不變，充入 He，反應的速率？ 壓強對化學反應速率的影響實質上是通過改變氣體反應物的 濃度 來實現(xiàn)的，也就是說壓強只對有氣體參與的反應的速率才有影響。 1 2
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