高三化學化學反應(yīng)速率、化學平衡移動原理-在線瀏覽
2025-01-16 12:21本頁面
【正文】 若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但 H+物質(zhì)的量相等。 一、化學平衡狀態(tài) 化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志 : ① 同一物質(zhì)的 V正 =V逆 （ 單位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等） ② 各成分的百分含量（物質(zhì)的量濃度或體積分數(shù)）保持不變 例 A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 _________________ ⑵ 、一個 B — B鍵的斷裂的同時有一個 C — C鍵的生成 ⑼ 、百分組成 B2% = C2% = D2% ⑴ 、單位時間內(nèi)生成了 2molC的同時也生成了 1molA ⑶ 、反應(yīng)速率ひ (B2)=ひ (C2)=1/2ひ (D2) ⑷ 、 C(B2):C(C2):C(D2) = 2:2:1 ⑸ 、溫度、體積一定時， [B2]、 [C2]、 [D2]濃度不再變化 ⑹ 、溫度、體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化 ⑺ 、條件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑻ 、溫度、體積一定時，混合氣體的密度不再變化 例 2. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)： A2(氣 )+B2(氣 ) 2AB(氣 )達到平衡的標志是 ( ) (1) A B AB的濃度不再變化 (2) 容器中的壓強不再隨時間變化 (3) 單位時間內(nèi)生成 n mol的 A2同時生成 2n mol的 AB (4) A B AB的濃度之比為 1:1:2 (5) 混合氣體的密度 不隨時間變化 (6)氣體的總物質(zhì)的量不再變化 小結(jié)：化學平衡的標志 ① 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（ひ 正 =ひ 逆 ） ② 各成分的百分含量保持不變 ③ 各物質(zhì)的濃度不變 ④ 各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變 ⑤ 對于氣體計量數(shù)和前后不相等的反應(yīng) , 壓強保持不變 〃〃〃〃〃〃 ⑥ 對于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不變。 ⑧ 對于同物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的數(shù)目與生成化學的數(shù)目相等。 (5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 條件改變 自發(fā) 新平衡 V” 正 = V” 逆 V正 = V逆 原平衡 V’ 正 ≠ V’ 逆 原平衡被破壞 濃度 、 溫度、壓強發(fā)生改變 “ 自發(fā) ”的特點。 濃度 增大 A的濃度 （ 2）影響化學平衡移動的因素（ 溫度、濃度、壓強 ） A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 消耗 A 平衡向右移動 原平衡 C（ A） = C 1 原平衡被破壞 新平衡 C（ A） = C 2 C（ A） = C 3 減弱 消除 C 1 C 3 C 2 就要減少 A的濃度 當減小 C 的濃度時 , 平衡將怎樣移動 ? 討論 : 當增加 D的量時 , 平衡將會如何 ? 平衡不發(fā)生移動 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 下列 4個圖分別是描述濃度對化學平衡移動影響的圖像，請大家分析 t 時刻時濃度的變化及平衡如何移動？ 圖 1 圖 2 閱 圖 訓(xùn) 練 圖 3 圖 4 c(反應(yīng)物 )↑ 正移 。目的：正移 壓強： 增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動； 〃〃〃 高壓比低壓先達平 衡 改變壓強的幾種形式： ①改變體積 ②充入惰性氣體（恒容不移動；恒壓向氣體增大方向移動）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正 移 濃度：（ 2）影響化學平衡移動的因素（ 溫度、濃度、壓強 ） 練習 溫度一定時，在密閉容器中有平衡體系： N2O4(g) 2NO2,向容器中在加入等量的 N2O4,再達平衡時 c(NO2)與 c(N2O4)的比值與原平衡相比 A、減小 B、增大 C、不變 D、不能確定 （ 1）容積不變 （ 2）壓強不 變 A C 練習 在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB (g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時 B的濃度是原來的 60%，則（ ） A、平衡正移 B、 A的轉(zhuǎn)化率減小 C、 B的質(zhì)量分數(shù)增加 D、 a＞ b A C溫度的影響 升溫向吸熱方向移動，高溫比低溫先達平衡 練習 可逆反應(yīng) 3X(g) 3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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