高二化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-在線瀏覽
2025-01-14 05:47本頁面
【正文】 升高而增大，分析曲線 a→ c，從濃度方面考慮 v正 應(yīng)減小，而 v正 是增大的，說明該反應(yīng)是放熱的，且溫度變化對 v正 的影響在 a→ c段大于反應(yīng)物濃度變化對 v正 的影響，因此 a→ c段反應(yīng)混合物的溫度是升高的，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故 C項錯誤；若 Δt1＝ Δt2，分析圖中曲線可知： a～ b段的正反應(yīng)速率的平均值小于 b～ c段，所以 b～ c段轉(zhuǎn)化的 SO2的量比 a～ b段轉(zhuǎn)化的 SO2的量多，而 a點濃度比 b點大，所以 SO2的轉(zhuǎn)化率：b～ c段大于 a～ b段，故 D項正確。 石家莊一模 ) 在一體積可變的密閉容器中，通入 1 m ol N2和 3 m ol H2，反應(yīng) N2＋ 3H22NH3在 t1時刻達到平衡。即 C項正確。 河北唐山二模 ) 向一體積為 2 L 的恒容密閉容器里充入 1 m ol N2和 4 m ol H2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： N2( g)＋ 3H2( g) 2N H3( g) ； Δ H 0 。下列說法正確的是 ( ) A ．該反應(yīng)達平衡時 H2的轉(zhuǎn)化率為 40 % B ．降低溫度能使混合氣體的密度增大 C ．向該容器中充入 N2，平衡正向移動 D ．研發(fā)高效催化劑可大大提高 N2的轉(zhuǎn)化率 ? 答案： C ? 點撥： A項，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知， NH3的生成量為 mol，則 H2的減少量為 mol， α(H2)＝ 100%＝ 30%； B項，降溫平衡正向移動但氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變； C項，體積不變，充入 N2， c(N2)增大，平衡正向移動；D項，催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變。 溫馨提示： 要熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義，明確 v ＝ΔcΔt中各個量的含義和單位，如以具體某一種物質(zhì) B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 v (B) ＝Δ c ? B ?Δ t， Δ c 的單位一般用 m ol L－ 1 L－ 1 L－ 1 ? 2． 外界條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ? (1)溫度的影響 ? 對于可逆反應(yīng)，改變溫度時，吸熱反應(yīng)的速率受到的影響程度大。如下圖所示。加壓時，它增大的程度大；減壓時，它減小的程度大。 ? ②對于體積不變的反應(yīng)，改變壓強時，正、逆反應(yīng)速率會同等程度地改變。 ? (4)催化劑的影響 ? 催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，與反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)無關(guān)。 ① 恒溫恒容時 充入惰性氣體 ―― →引起體系總壓強增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，反應(yīng)速率不變。 3 ． 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 ( 1) v 正 ＝ v 逆 ，指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。 ( 3) 反應(yīng)類型分析 ( 如下表所示 ) 對于密閉容囂中的反應(yīng) m A( g) ＋ n B(g) p C( g) ＋q D( g) ，根據(jù)對化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況是否達到平衡。 ? (2)由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化對平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。 L－ c (H2) ＝ m ol L－ 1，當(dāng)濃度同時增大一倍時，即讓 c (N2) ＝ m ol L－ c (N H3) ＝ m ol ( 5) 在恒容的容器中，當(dāng)改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)仍以濃度的影響去考慮。 ? (6)惰性氣體對化學(xué)平衡的影響 ? ①若容器恒溫、恒容，充入惰性氣體雖改變了容器內(nèi)氣體的總壓強，但卻沒有改變各反應(yīng)氣體的濃度，故平衡不移動； ? ②若容器恒溫、恒壓，充入惰性氣體就會使容器的容積增大，雖未減小容器內(nèi)氣體的總壓強，但降低各物質(zhì)的分壓和濃度，從而化學(xué)平衡會向氣體體積增大的方向移動。 ? 5．關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)使用的幾個問題 ? (1)使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題 ? ①化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。 ? ③化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。 ? (2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用 ? ①化學(xué)平衡常數(shù)的大小是可逆反應(yīng)進行程度的標(biāo)志?？梢哉f，化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下，一個反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。如對于可逆反應(yīng) m A( g) ＋ n B ( g) p C( g) ＋ q D( s) ，在一定溫度的任意時刻，反應(yīng)物與生成物的濃度有如下關(guān)系 Qc＝[ c ? C ? ]p[ c ? B ? ]n ， Q c 叫該反應(yīng)的濃度商。 ? ②想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 ( 2) 思考原則 ①“ 定一議二 ” 原則 在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量的意義。 例如，反
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