高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理-全文預(yù)覽
【正文】 B、②反應(yīng)時(shí) H+的物質(zhì)的量濃度最大 C、②與①的反應(yīng)速率相等 D、反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)棰佗冖邰? 斜率意義 —— 速率 AD 世紀(jì)金榜 P114 典題例證 3 P115 （ 10） 將 A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將 B g (AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線 (圖中虛線所示 )正確的是 : 化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用 在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。問： ③ 如起始在 a、 c兩容器中通入同量的 N2， 則 此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為 Pa ___Pb ___Pc； ① 起始 a、 c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為 Va ___Vc； ② 反應(yīng)一段時(shí)間后 a、 c中速率大小關(guān)系為 Va ___Vc ； = = = 起始反應(yīng)速率關(guān)系為 Va ___Vb ___Vc 在 2L容器中，放入 ，在一定溫度下，壓強(qiáng)為 P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+3B(g) ? xC(g)+2D(g),在 amin后，容器中 CA=〃L 1， 若溫度與壓強(qiáng)均未改變，則VB=______x=______；若溫度不變壓強(qiáng)變?yōu)?/10P，則 Vc=______， x=_____。 1 2 3 4 5 0 y x z 時(shí)間 /min 物質(zhì)的量 mol 3x+y 2z 速率定義所求得的是 平均速率 ，而圖上的是 瞬時(shí)速率 比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率 注意單位的一致性 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) 2HI? H2+I2若 C(HI) 由，需要 15秒，那么 C(HI) 由 時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A 5S B 10S C 大于 10S D小于 10S 化學(xué)反應(yīng)速率是受到濃度條件影響 C 增大反應(yīng)物 濃度 增大單位 體積內(nèi) 活化分子數(shù) 使用 催化劑 升高反應(yīng) 溫度 增大氣體 壓強(qiáng) 增大 活化分子 百分?jǐn)?shù) 增大 單位時(shí)間 單位體積 內(nèi)有效碰撞 次數(shù) 增大化學(xué) 反應(yīng)速率 3 、許多實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，只是因?yàn)椋? ） A、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多 B、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量 C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加 D、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量 分子具有 足夠能量 分子 運(yùn)動(dòng) 相互 碰撞 活化分子 有合適的取向 有效碰撞 化學(xué)反應(yīng) A C 將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入 CaCl2溶液 F、加入 CaCl2固體 G、將 CaCO3固體用 CaCO3粉末代替 BG 下列事實(shí)中，是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ ⑴同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鋅片與鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢； (2)熔化的 KC1O3放出氣體很慢，撒入少量的二氧化錳后很快有氣體產(chǎn)生； 反應(yīng)物的性質(zhì) 催化劑 (3)鋅粉與碘混合后，無明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入幾滴水時(shí)，立即有紫紅色蒸氣產(chǎn)生 ； (4)無色的 KI晶體與白色的 HgC12粉末混合時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若將其加入水中，立即有紅色的 HgI2生成； (5)集氣瓶中充滿 C12和 H2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸 (6)鐵片與稀硫酸制取氫氣時(shí)，滴加少量 CuSO4溶液，可加快產(chǎn)生 H2的速率。 問題 1：寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng) 。 1909年哈伯在波施的幫助下用 500℃ 和更高壓強(qiáng) (200～ 600個(gè)大氣壓 )， 以 Fe為催化劑 ， 提高了合成氨工業(yè)的轉(zhuǎn)化率 ， 每小時(shí)能產(chǎn)生 170g氨 。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______________，反應(yīng)開始至 2min， z的平均速率是 __________________。 如下圖所示，相同體積的 a、 b、 c三密閉容器，其中
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