高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率-全文預(yù)覽
【正文】 大，反應(yīng)速率常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速 率越慢。 （ 2）活化分子 反應(yīng)中能量較高，可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子。使用催化劑可以使活化能降低幾 萬焦耳，而濃度增大幾萬倍，溫度升高 幾萬度，都是不可能的。 作業(yè)：教材 P64 第 3題 。 （ 2）從圖 239你能看出催化劑是如何 提高化學(xué)反應(yīng)速率的？ 催化劑通過改變反應(yīng)歷程，降低反 應(yīng)的活化能 ,來提高化學(xué)反應(yīng)速率。 相關(guān)概念 與必修二相比，你對 “ 溫度對化學(xué)反應(yīng) 速率的影響 ” 這一問題又有何新的認(rèn)識？ 從定量的角度進(jìn)一步了解溫度對化 學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度會影響反 應(yīng)速率常數(shù) ,從而影響化學(xué)反應(yīng)速率 交流 討論 二、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 規(guī)律： 加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快 請同學(xué)們閱讀教材 61～ 62頁，思考以下問題： （ 1）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響跟其 它因素相比程度如何？為什么 ? （ 2）從圖 239你能看出催化劑是如何 提高化學(xué)反應(yīng)速率的？ （ 3）從乙烯與氧氣的兩個反應(yīng)中，你發(fā) 現(xiàn)催化劑具有什么特點(diǎn)？ （ 4）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)嗎？ 交流研討 （ 1） 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響跟 其它因素相比程度如何？為什么？ 從表 235 中的數(shù)據(jù)可以看出催化劑能 大幅度的提高化學(xué)反應(yīng)的速率。它是活化分子的平均能量與普通分子的平均能量的 差值 。 （ 3）若在反應(yīng)開始時加入 催化劑（其他條件都不變）， 請?jiān)趫D上用虛線畫出加催化 劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。 PH 反應(yīng)時間 答案 鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；經(jīng)過一段時間后，溶液溫度不再有明顯變化，溶液濃度降低，反應(yīng)速率減慢 二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。mol1 kJ B在不同的速率表達(dá)式中，反應(yīng)速率常數(shù)的單位可能不同，單位不同的速率常數(shù)沒有可比性 V=kc(H2O2)c(HI) 快 溫度 催化劑 固體表面性質(zhì) 結(jié)合教材 P58表 232，理解如下兩點(diǎn)： 化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定的關(guān)系，不能根據(jù)化學(xué)方程式寫出速率方程 實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物質(zhì)濃度實(shí)現(xiàn)的， 因此壓強(qiáng)的改變會對氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響 三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1. 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（范托夫經(jīng)驗(yàn)規(guī)則） 通常情況下，溫度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率將增大到原來的 2～ 4倍 對于反應(yīng) M＋ N→P ，如果溫度每升高 10℃ ，速率增加為原來的 3倍。L1 C(H2O2)/molL－ 1L－ 1s
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1