高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率(文件)
【正文】 /m C. nc/b D. mc/a 4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用 υ(NH3)、 υ(O2)、 υ(NO)、 υ(H2O) [mol/（ LS － 1 C. VC＝ 用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比 1. 在 2A＋ B == 3C＋ 4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ） A. VA＝ L1 ? 要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析 濃度、溫度、催化劑 等反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度 化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 ? 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些 ? ? 如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 體驗(yàn)教材 P56《 活動(dòng) 探究 》 反應(yīng)物間的接觸面積 分別取濃度為 、 、 （ molmin1 molL－ 1L－ 1s） ]表示，下列關(guān)系式正確的是 A． 4υ(NH3) =5υ(O2) Ｂ． 5υ(O2)=6υ(H2O) Ｃ .2υ(NH3) =3υ(H2O) Ｄ .4υ(O2)= 5υ(NO) CD D 反應(yīng)物的濃度與化學(xué)反應(yīng)的速率之間的定量關(guān)系探究： 二、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 小組完成教材Ｐ５８ 《 交流 L1具有選擇性 外界 條件 作用實(shí)質(zhì) 相關(guān)公式 活化分子百分?jǐn)?shù) 注意 濃度 改變單位體積活 化分子總數(shù) 反應(yīng)速率與反應(yīng) 物濃度關(guān)系式 不變 不影響反應(yīng)速率常數(shù)關(guān)系式與方程式中系數(shù)并無確定的關(guān)系 溫度 改變單位體積活 化分子百分?jǐn)?shù) ① 范托夫規(guī)則 ②阿侖尼烏斯公式 增大 Ea0時(shí) ,升高溫度 ,反應(yīng)速率常數(shù)增大 ,化學(xué)反應(yīng)速率增大 壓強(qiáng) 改變單位體積活 化分子總數(shù) 不變 壓強(qiáng)的改變只對(duì)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，而對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng)幾乎沒有影響 催化劑 參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率． 增大 不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。 請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材 58頁，討論思考以下問題： 溫度怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)？ 溫度升高速率常數(shù)增大 升高相同溫度，對(duì)不同的化學(xué)反應(yīng) 影響程度一樣嗎？ 不一樣 交流研討 阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式的表達(dá)式為 ， (1)對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)， Ea相同，當(dāng) Ea＞ 0時(shí)，升 高溫度，反應(yīng)速率常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 隨之加快； (2)對(duì)不同的化學(xué)反應(yīng)， Ea不同 ,若反應(yīng)溫度相 同 ,Ea越
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