【正文】 則 Dc(X)= mol/2 L= mol/L，所以 v(X)=Dc(X)/Dt= mol/(L D． 將容器 b中的平衡狀態(tài)轉變到容器 c中的平衡狀態(tài)， 可采取的措施有升溫或減壓 【 重點考點 3】 化學平衡圖像的分析 【 典型例題 3】 (2020 500 ℃ 時 ， t2時刻向容器中再充入 1 mol CO和 2 mol H2，重新達到平衡時 ， CO的轉化率 ————(“增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 解析： CO的燃燒熱化學方程式為 2CO(g)＋ O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－ 566 kJ/mol；在一定條件下 ， 反應室 2生成二甲醚和氣態(tài)水的 熱化學方程式為 : 2CO(g)＋ 4H2(g) CH3OCH3(g)＋ H2O(g) ΔH＝－566kJ/mol－ 484 kJ/mol 2＋ 1323 kJ/mol＝－ 211 kJ/mol； 一定條件 ` (3)反應室 3中在催化劑作 用下發(fā)生如下反應： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)。 解析： v(H2)＝ 3v(CO)＝ mol 3/[100 L 10 min]＝ mol/(L 【 變式 2】 二甲醚 (CH3OCH3)和甲醇 (CH3OH)被稱為 21世紀的新型燃料 。 表達式中不出現(xiàn)純固體和液體的物質 。 解析： (2)AgCl的溶解度比 Ag2SO4小得多 ， 故應先生成AgCl沉淀 。 A、 C (2)已知 20℃ 時 ， AgCl的溶解度為 g，Ag2SO4的溶解度為 。mol1 (1)為了提高上述反應中 Cl2的平衡轉化率 ， 下列措施合理的是 __________(用編號填空 )。 21nn21pp21nn 12VV 【 典型例題 2】 (2020如：對于可逆 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 在一定溫度的任意時刻 ， 反應物與生成物的濃度有如下關系： Qc= ， Qc叫該反應的濃度商 。 (2)化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應 進行程度 的標志 。mol－ 1 3＝＋ 1530 kJmol－ 1] ＋ 1530 kJ ② T1溫度達到平衡時 N2的轉化率為 ————。 變式 1(2020 ③ 平衡時 n(NH3)＝ n2， n(H2)＝ n3－ ， n(N2)＝ n3－， 平衡常數(shù) K＝ V2/(n3－ )(n3－ )2。 ③ 若開始時 n(N2)＝ n(H2)， 則反應的平衡常數(shù) K＝ —— (用代數(shù)式表示 )。mol－ 1。 a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應 b．人類模擬大氣固氮無現(xiàn)實意義 c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 d．在常溫下，人工固氮非常容易進行 解析： 在大氣固氮中 ， 溫度升高 ， 平衡常數(shù)增大 ， 平衡正向移動 ， 正反應為吸熱反應 ， a錯 ；大氣固氮的平衡常數(shù)小 ， 轉化率低 ， 要求高 ， b對 ；在常溫下 ， 人工固氮很難進行 ， 因此尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向 ， c對 ， d錯 。蘇北四市三模 )大氣固氮屬于自然固氮 ， 合成氨是目前人工固氮的主要方法 。 若 Dv g0， 增大壓強 ， 平衡 逆向 移動；減小壓強 ，平衡 正向 移動 。 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 混合物體系中各成分的含量 ①各物質的物質的量或各物質的物質的量分數(shù)一定 平衡 ②各物質的質量或各物質的質量分數(shù)一定 平衡 ③各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 ④總壓強、總體積、總物質的量一定 不一定平衡 2．化學平衡狀態(tài)的判斷 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 正、逆反應速率的關系 ①在單位時間內消耗了 m mol A同時生成 m mol A，即 v(正 )=v(逆 ) 平衡 ②在單位時間內消耗了 n mol B同時生成 p mol C，均指 v(正 ) 不一定平衡 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D) = m∶ n∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定平衡④在單位時間內生成了 n mol B，同時消耗 q mol D，因均指 v(逆 ) 不一定平衡 續(xù)表 1 舉例反應 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否是平衡標志 壓強 ① m+n ≠ p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 平衡 ② m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定 ) 不一定平衡 混合氣體的平均分子量(Mr) ① (Mr)一定時，只有當m+n≠p+q時 平衡 ② (Mr)一定，但 m+n=p+q時 不一定平衡 溫度 任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時 平衡 體系的密度 密度一定 不一定平衡 續(xù)表 2 ： (1)勒夏特列原理：該原理適用范圍是只有一個外界條件改變引起平衡發(fā)生移動且平衡移動的結果只能減弱 (不能消除 )外界條件的變化 。 常數(shù)的含義 ， 用化學平衡常數(shù)計算反應物的轉化率 。 見化學反應的方向 。 【 重點考點 1】 化學反應進行的方向 1． 化學反應進行的方向 單純的 DH、 DS 不能 作為化學反應方向的判據(jù) ，只有運用 DG=DHTDS， 若 DG0， 說明反應是自發(fā)的 ， 若 DG0， 則反應是 非自發(fā)的 。 ③ 壓強的影響： (Dv g表示氣態(tài)產(chǎn)物系數(shù)之和與氣態(tài)反應物系數(shù)之和的差 ) 若 Dv g=0， 改變壓強 ， 化學平衡狀態(tài) 不變 。 【 典型例題 1】 (2020 104 109 10－ 31 K 400 100 2020 27 溫度 /℃ N2＋ 3H2 2NH3 N2＋ O2 2NO 反應 下列說法正確的是 ________(填字母 )。mol－ 1 據(jù)報道 ， 在常溫 、 常壓 、 光照 、 催化劑的條件下 ， N2可以與水反應 ， 則反應： N2(g)＋ 3H2O(l) 2NH3(g)＋ 3/2O2(g)的 ΔH＝ __________kJ ② 從開始到平衡時反應的平均速率 (以 H2的濃度變化表示 )v(H2)＝ ________________。s)。 在計算反應速