江蘇高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)考點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 d、 f等能級時(shí) ， 當(dāng)其處于 全空 、 半充滿 或 全充滿 時(shí) ， 整個(gè)原子的能量 最低 ，最穩(wěn)定 。 【 重要考點(diǎn) 1】 原子結(jié)構(gòu) 1． 多電子原子的核外電子排布遵循 構(gòu)造原理 ，使整個(gè)原子的能量處于 最低狀態(tài) ， 簡稱 能量最低原理 。 ， 分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 。7H2O造成 FeSO4的損失 ； 抑制 Fe2＋ 、 NH的水解 (3) Fe2+＋ 2NH3 (3)乙醇可洗滌掉晶體表面的水分 ， 同時(shí)乙醇比水更易揮發(fā) ， 更易干燥 。 36 解析： (1)鐵屑溶解的步驟其實(shí)是反應(yīng) Ⅰ ， 可從加快反應(yīng)速率的因素入手：溫度 、 濃度 、 壓強(qiáng) 、 催化劑 、 接觸面積及形成原電池等 。 (2)反應(yīng) Ⅰ 進(jìn)行后要 “ 趁熱過濾 ” ， 其目的是 ————。 某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨 、 七水硫酸亞鐵 、 硫酸亞鐵銨的溶解度如下表： 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g FeSO4 32 答案： (1)① Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O ② 把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境 ③ NaOH溶液 (或其他合理答案 ) (2)中和產(chǎn)生的 HNO3， 使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2 (3)Mn(OH)2 (4)反應(yīng)生成的 MnO2對該反應(yīng)有催化作用 33 【 變式 5】 (2020 (3)沉淀經(jīng)過濾 、 洗滌 、 干燥后得到的固體 ， 除主要含有 MnO2外 ， 還可能混有雜質(zhì) ， 則該雜質(zhì)可能是_____________________________(寫化學(xué)式 )。 28 請回答下列問題： (1)若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于下圖所示的裝置甲中 ， 與稀硝酸反應(yīng) ， 觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生 。 D 25 【 重要考點(diǎn) 4】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 【 典型例題 4】 (2020 21 【 典型例題 3】 (2020 18 【 變式 2】 對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 ( ) A． 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體 ， 將氣體通入澄清石灰水中 ， 溶液變渾濁 ， 一定有 XO32 B． 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ， 再加鹽酸 ， 沉淀不消失 ， 一定有 SO42 C． 加入氫氧化鈉溶液并加熱 ， 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán) ， 一定有 NH4+ D． 加入碳酸溶液產(chǎn)生白色沉淀 ， 再加鹽酸白色沉淀消失 ， 一定有 Ba2+ 19 解析： A選項(xiàng)加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體 ， 將氣體通入澄清石灰水中 ， 溶液變渾濁 ， 可能是 XO32， 也可能是 HXO3；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ，再加鹽酸 ， 沉淀不消失 ， 也可能是 AgCl沉淀 ， 即原溶液中可能有 Ag+。 (4)正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法等 。 在蒸餾燒瓶中必須放少量碎瓷片 ， 防止液體暴沸 。 分液時(shí)下層液體從漏斗口放出 ， 上層液體從上口倒出 。 答案：①④⑥ 12 【 重要考點(diǎn) 2】 分離、提純、除雜 1． 分離提純的物理方法 (1)過濾： ① 普通過濾； ② 趁熱過濾：主要用于高溫下溶解度較小的物質(zhì)中含少量在高溫下溶解度較大的物質(zhì)的分離提純； ③ 減壓過濾：可以加快過濾速度 ， 減少樣品中水分 。如 A選項(xiàng)考查的電解精煉，陽極粗鋁溶解，陰極陽離子放電，但鋁離子在溶液中不會(huì)析出，所以 A錯(cuò)誤。 液溴要在容器中加入少量 水 形成水封 。 (3)堿性溶液： NaOH、 Na2CO Na2SiO Na2S等 ， 不能使用 磨口玻璃塞 。 (8)棉花在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用： ① 用 KMnO4分解制取 O2：在加熱的試管管口堵一團(tuán)棉花 ，防止 反應(yīng)生成的 O2把 KMnO4粉末帶出而堵塞導(dǎo)氣管 ； ② 實(shí)驗(yàn)室收集氨氣：在收集氨氣的試管口塞一團(tuán)棉花 ， 目的是 減少對流 。 (4)計(jì)量儀器 溫度計(jì) 、 天平 、 滴定管 、 量筒 、 容量瓶 、移液管 。 整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置必須是一個(gè)密閉的 常壓 體系 ， 若無污染物生成可直接與 大氣 相通 。 主要考查形式是選擇題和Ⅱ 卷的一些填空如填寫一些基本操作 、 儀器名稱等 ， 答題時(shí)要注意表述的規(guī)范性 。 物 、 有機(jī)物的制備方法 。 、存放 ， 掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本操作 。 實(shí)驗(yàn)操作的設(shè)計(jì) 、 評價(jià)及改進(jìn)是近幾年高考的熱點(diǎn) ， 也是課程改革的一項(xiàng)重點(diǎn)內(nèi)容 ， 往往從物質(zhì)的性質(zhì) 、 制備 、某一物質(zhì)含量的測定等角度切入 ，對上述考點(diǎn)進(jìn)行基礎(chǔ)知識 、 能力綜合測試 。 順序：如氫氣還原氧化銅 ， 實(shí)驗(yàn)前先通氫氣再加熱 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止 加熱 ， 繼續(xù) 通氫氣至冷卻 ；實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣 ， 結(jié)束時(shí)先 將導(dǎo)氣管移出水面 再停止 加熱 ， 防止 倒吸 。 (3)加熱儀器 酒精燈 、 酒精噴燈 、 水浴裝置 。 5 (7)溫度計(jì)在不同實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用與位置： ① 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯：溫度計(jì)水銀球插入 液面以下 ； ② 石油的分餾和蒸餾實(shí)驗(yàn)：水銀球 與蒸餾燒瓶支管口 相平 。 (2)常見的見光易分解的物質(zhì)： HNO AgNO AgCl、AgBr、 AgI、 氯水 、 溴水等 ， 要盛放在 棕色 瓶中 。 少量白磷要保存在 水 中 。 A 9 本題考查的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其實(shí)是考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備、反應(yīng)原理。 角 )，外壁干燥后再預(yù)熱 ⑥使用 pH試紙時(shí)，將 pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 解析： ① 腐蝕性的或易潮解的物質(zhì)要放在小燒杯中稱量； ④ 量筒是量取液體的儀器 ， 不能用來稀釋液體； ⑥ 使用 pH試紙時(shí) ， 將 pH試紙放在潔凈的玻璃片上 ，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部 ， 觀察其顏色變化 ， 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 。 (3)萃取分液：萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶 ， 溶質(zhì)在其中的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 ， 且溶劑易揮發(fā) 。 (5)蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法 。 15 2． 分離提純的化學(xué)方法： (1)沉淀法：例如 NaCl溶液里混有少量的 MgCl2雜質(zhì) ，可加入適量的 NaOH溶液； (2)氣體法：如 NaCl溶液里混有少量的 Na2CO3雜質(zhì) ，可加入適量鹽酸； (3)氧化還原法：如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì) ，可通入適量的 Cl2。 C 17 除雜試劑的選擇不能僅僅只看能否吸收或除去雜質(zhì)，還必須要注意不能與原試劑或氣體反應(yīng)，生成的新物質(zhì)要易于分離，不能成為新的雜質(zhì)。 化學(xué)方法： ① 加熱法； ② 點(diǎn)燃法； ③ 指示劑法；④ 顯色法 (如無水
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