江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)總結(jié)-全文預(yù)覽
【正文】 比較 【 典型例題 2】 (2020江蘇卷 )下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． 室溫下 ， 向 mol 電荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)和物料守恒 c(Na+)=2[c(A2)+c(HA)+c(H2A)])， 組合得到c(OH)=c(H+)+c(HA)+2c(H2A)， 故 D正確 。 解題的關(guān)鍵在于考慮水解 、 電離以及兩者的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系 。 江蘇卷中的 “ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；鹽類水解的應(yīng)用也為命題?？?；沉淀溶解平衡雖是新課標(biāo)新增內(nèi)容 ， 在近幾年的 Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 按溶液 pH由小到大排列正確的是 ( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： ①②④ 均屬于酸 ， 其中醋酸最強(qiáng) ， 碳酸次之 ，苯酚最弱 。 答案： D 兩種溶液混合后 ， 首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化 ， 其次考慮溶液總體積變化 。 【 典型例題 3】 下列敘述正確的是 ( ) A． 醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 a＞ b B． 在滴有酚酞溶液的氨水里 ， 加入 NH4Cl至溶液恰好無(wú)色 ， 則此時(shí)溶液的 pH＜ 7 C． 10－ 3mol/L鹽酸的 pH＝ , 10－ 8mol/L鹽酸的 pH＝ D． 若 1mLpH＝ 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后溶液的 pH＝ 7， 則 NaOH溶液的 pH＝ 11 D 解析： A錯(cuò) 。 由題意知 ①②③④ 中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是 10－ 1 10－ 1 10－ 10－ 5， 所以 選項(xiàng) A正確 。 外加易水解的鹽 ， 或是升高溫度能促進(jìn)水的電離正向移動(dòng) 。 C項(xiàng) ， 溫度不變 ， 則 Kw不變 ， 錯(cuò) 。 【 典型例題 2】 (2020 2． 在某一溫度下 ， 水電離出的 c(H+)與 c(OH)的乘積為一常數(shù) ， 稱為 Kw。L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減小； D項(xiàng)錯(cuò)誤 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 解析： A項(xiàng)錯(cuò)誤 。 解題中要應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 ， 分析外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。 如 ， ， 促進(jìn) 電離過程； ， 促進(jìn) 電離過程； ， 抑制 電離過程； ， 促進(jìn)電離過程 。 常數(shù) 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 電離平衡 。 當(dāng)外界條件改變時(shí) ， 平衡將 發(fā)生移動(dòng) 。 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會(huì)降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會(huì)降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ ) 答案： B 電離平衡屬于化學(xué)平衡 ， 其原理也遵循平衡移動(dòng)原理 。L－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 mol 加入等體積 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。 3. 外界條件對(duì)水的電離影響因素有： 溫度 、 酸或堿 、能水解的鹽 。 B項(xiàng) ， 加入酸 ， c(H+)變大 ， c(OH)變小 ， 但是兩者的乘積不變 ， 正確 。 外加酸或堿 ，抑制水的電離 。四川卷 )25 ℃ 時(shí) ， 在等體積的 ① pH＝ 0的 H2SO4溶液 、 ② mol/L的 Ba(OH)2溶液 ， ③ pH＝ 10的 Na2S溶液 ， ④ pH＝ 5的 NH4NO3溶液中 ， 發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( ) A． 1∶ 10∶ 1010∶ 109 B． 1∶ 5∶ 5 109∶ 5 108 C． 1∶ 20∶ 1010∶ 109 D． 1∶ 10∶ 104∶ 109 解析： 酸或堿是
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