江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2025-08-11 18:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。成為選擇題中的經(jīng)典題；率等于分子化速率時(shí)，即達(dá)到電離平衡。條件改變時(shí)，平衡將發(fā)生移動(dòng)。，促進(jìn)電離過(guò)程；醋酸屬于弱酸，加水稀釋有。其中Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離。子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)；pH＝3的醋酸說(shuō)明醋酸的濃度大于。的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過(guò)量，因此溶液顯酸性。理也遵循平衡移動(dòng)原理。對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響。加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a＋1)；常規(guī)的設(shè)問(wèn)，但學(xué)生易錯(cuò)選。一常數(shù)，稱為Kw。A項(xiàng)，溫度越高，Kw越大，B點(diǎn)為100℃，Kw最大。A、D、E三點(diǎn)相同，C點(diǎn)介于之間，正確。乘積不變，正確。好完全反應(yīng)，則應(yīng)為中性，錯(cuò)。外加易水解的鹽，或是。隨意地運(yùn)用“Kw=1×10-14”這一數(shù)據(jù)。1．pH計(jì)算公式為：pH=-lgc(H+)。
【正文】 誤的。 D 36 【 重要考點(diǎn) 3】 沉淀溶解平衡 1． 沉淀溶解平衡 (1)在一定條件下 ， 當(dāng) 難溶電解質(zhì)的溶解速率 與 溶液中離子重新生成沉淀的速率 相等時(shí) ， 溶液中存在的溶解和沉淀的 動(dòng)態(tài) 平衡 ， 稱為沉淀溶解平衡 。 (2)溶度積：對(duì)于難溶電解質(zhì) AmBn， Ksp=cm(An+) (Bm) 。 當(dāng)某時(shí)刻 ， 溶液中離子濃度的離子積為 Q，若 Q=Ksp時(shí) ， 溶液為 飽和溶液 ；若 QKsp， 溶液 將出現(xiàn)沉淀 ；若 QKsp， 溶液 不會(huì)生成沉淀 。 (3)Ksp僅與 溫度 有關(guān) 。 37 2． 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成：加入沉淀劑 ， 當(dāng) QKsp時(shí) ， 就會(huì)產(chǎn)生沉淀 。 (2)沉淀的溶解：當(dāng) QKsp時(shí) ， 沉淀將發(fā)生溶解 ， 常用的方法有： 利用氧化還原反應(yīng)降低某一離子的濃度；生成弱電解質(zhì)；生成絡(luò)合物 。 (3)分步沉淀： ① 溶液中有幾種離子 ， 加入某沉淀劑時(shí) ， Ksp小 的先沉淀； ② 對(duì)于不同類型的沉淀 ， 其沉淀先后順序要通過(guò)計(jì)算才能確定 ， 如 AgCl和 Ag2CrO4。 (4)沉淀的轉(zhuǎn)化一般地 ， Ksp較大的沉淀 易于 轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀 。 但是 ， 如果加入某懸濁液沉淀劑 ，也可以 使 Ksp小的轉(zhuǎn)化為 Ksp大的 。 38 【 典型例題 3】 某溫度時(shí)， BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．加入 Na2SO4可以使 溶液由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶 液由 d點(diǎn)變到 c點(diǎn) C． d點(diǎn)無(wú) BaSO4沉淀生成 D． a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于 c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp C 39 解析： 類似于溶解度曲線 ， 曲線上的任一點(diǎn)如 a和 c表示 BaSO4飽和溶液 ， 曲線上方的任一點(diǎn) ， 均表示過(guò)飽和 ， 如 b點(diǎn)說(shuō)明溶液中有 BaSO4沉淀析出 ， 此時(shí) Qc＞ Ksp；曲線下方的任一點(diǎn) ， 均表示不飽和 ， 如 d點(diǎn) ，此時(shí) Qc＜ Ksp， 故選項(xiàng) C正確 ， D錯(cuò) 。 A項(xiàng) ， 在原溶解平衡的溶液中加入 Na2SO4， 增大了c( )， 使平衡向生成 BaSO4的方向移動(dòng) ， 但溶液仍處于飽和狀態(tài) ， 即最后的點(diǎn)應(yīng)在曲線上 (a下方 )， A錯(cuò) 。 B項(xiàng) ， 蒸發(fā)使 c( )增大 ， 而 c點(diǎn)與 d點(diǎn)的 c(SO)相等 ，故 B項(xiàng)錯(cuò) 。 答案： C SO4 2 SO4 2 40 離子積 Q與 Ksp關(guān)系：當(dāng) QKsp時(shí) ， 溶液未飽和 ， 體系中無(wú)沉淀生成；當(dāng) Q=Ksp時(shí) ， 溶液為飽和溶液 ， 體系處于平衡狀態(tài)；當(dāng) QKsp時(shí) ， 溶液為過(guò)飽和溶液 ， 體系中有沉淀生成 。 41 【 變式 3】 在 t℃ 時(shí)， Ag2CrO4(橘紅色 ) 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示 。又知 t℃ 時(shí) AgCl的 Ksp＝ 4 10－ 10， 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．在 t℃ 時(shí)， Ag2CrO4的 Ksp為 1 10－ 8 B．在飽和溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y點(diǎn)到 X點(diǎn) C．在 t℃ 時(shí)， Ag2CrO4(s)＋ 2Cl－ (aq) ＝ 2AgCl(s)＋ (aq)平衡常數(shù) K＝ 107 D．在 t℃ 時(shí)，以 mol/L AgNO3溶液滴定 20 mol/L KCl和 mol/L的 K2CrO4的混合溶液， Cl－ 先沉淀 CrO4 2－ AB 42 解析： 溶度積的計(jì)算在考試說(shuō)明中有明確的要求 。 本題由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出 Ag2CrO4的 Ksp＝ 1 10－ 11；在飽和溶液中加入 ， 平衡移動(dòng) ， c(Ag＋ )減小 ， 但兩種離子的關(guān)系依然符合溶度積的曲線； 選項(xiàng) C ： K ＝ c( )/c2(Cl － ) ＝ [Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋ )]/[ (AgCl)/c2(Ag＋ )]， 代入上述數(shù)據(jù)可得 K＝ 107； D選項(xiàng) ， 在 c(Cl－ )＝ mol/L時(shí) ， c(Ag＋ )＝ Ksp(AgCl)/c(Cl－ )＝ 4 10－ 7mol/L， Qc(Ag2CrO4)＝ (4 10－ 7)2 ＝ 10－ 16Ksp(Ag2CrO4)， 所以 Cl－ 先沉淀 。 B項(xiàng) ， 溫度不變 ， 則 Kw是不變的 ， 錯(cuò)； C項(xiàng) ， pH＝ 5即代表溶液中 c(H＋ )均為 10－ 5 mol/L， 錯(cuò)； D項(xiàng) ， Ag2S比 AgCl更難溶 ，故加入 S2－ 會(huì)與溶液中的 Ag＋ 結(jié)合 ， 正確 。 答案： A、 B CrO4 2－ CrO4 2－ Ksp 2
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