高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-資料下載頁(yè)
2025-01-08 13:54本頁(yè)面
【正文】 D 2 A g ＋ ＋ C rO 2 －4 == = Ag 2 C rO 4 ↓ 解析 ( 1 ) 根據(jù)沉淀滴定法的原理，可知溶液中 Ag＋先和 Cl－反應(yīng)，結(jié)束后再和指示劑反應(yīng)生成 Ag2C rO4磚紅色沉淀，由此可知滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化。 ( 2 ) 當(dāng)用 A gN O3溶液滴定 N aS C N 溶液，所選擇的指示劑和 Ag＋反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于 A gS C N 的溶解度，由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比 A gS C N 大的有 A g F 和 Ag2C rO4，但是由于 A g F 也是白色沉淀，所以應(yīng)選擇 Na2C rO4為指示劑，這樣在滴定終點(diǎn)時(shí)沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化 ( 白色 → 磚紅色 ) ， 2A g＋＋ C r O2－4== =A g2C r O4↓ ，指示滴定剛好達(dá)到終點(diǎn)。 2． (2022年泰州模擬 )氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)常用的方法，可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量 (單位： mg/L—— 每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需要 O2的質(zhì)量 )。某廢水樣 mL，用硫酸酸化后，加入 67 mol/L的 K2Cr2O7溶液 mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用 0 mol/L的 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Cr2O72— ，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： ( 1 ) 完成離子方程式的配平 ： _ _ _ _ C r 2 O 2 －7 ＋ _ _ _ F e 2 ＋ ＋ _ _ _ == = _ _ _ _ C r 3 ＋ ＋ _ _ _ _ F e 3 ＋ ＋ _ _ _ H 2 O ( 2 ) 計(jì)算廢水樣的化學(xué)耗氧量 。 解析 ：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表，第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有誤，故剔除這一組數(shù)據(jù)。消耗的 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為： [(－ )＋ (－)]/2＝ (mL)，則廢水中消耗的 K2Cr2O7總物質(zhì)的量為： 0． 016 67 mol/L L－ 1/6 10－ 3 L 0 mol/L＝ 10－ 4 mol。 根據(jù)得失電子守恒得關(guān)系式 2K2Cr2O7～ 3O2進(jìn)一步推出，廢水中化學(xué)耗氧量 m(O2)＝ ( 10－ 4 mol 32 g/mol 103 mg/g)247。 0 L＝ mg/L。 答案 ： (1)1 6 14H＋ 2 6 7 (2) mg/L 混淆概念將電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱等同起來 下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( ) A．熔化時(shí)不導(dǎo)電 B．不是離子化合物，而是極性化合物 C．水溶液的導(dǎo)電能力很差 D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存 【 錯(cuò)因分析 】 易錯(cuò)選 C，把導(dǎo)電能力作為區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的。 【 正確解法 】 A選項(xiàng)中，熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的條件，而不是區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的條件。 B選項(xiàng)，有許多共價(jià)化合物是電解質(zhì)，如 HCl、醋酸等。 C選項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電性不僅僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)還與溶液的濃度有關(guān)。 D選項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。 【 答案 】 D 忽視鹽類水解的一般規(guī)律 現(xiàn)有等濃度的下列溶液： ① 醋酸、 ② 苯酚、 ③ 苯酚鈉、 ④碳酸、 ⑤ 碳酸鈉、 ⑥ 碳酸氫鈉。按溶液 pH由小到大排列正確的是( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 【 錯(cuò)因分析 】 本題易忽視酸越弱對(duì)應(yīng)鹽的水解能力越強(qiáng)，認(rèn)為苯酚比 HCO更難電離出 H＋ ，導(dǎo)致錯(cuò)選 D。 【正確解法】 本題考查酸的電離和鹽類水解與pH 的關(guān)系。電離 H＋能力： CH 3 C OO H H 2 CO 3 (電離一個(gè) H＋) C 6 H 5 OH H C O－3 ；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液屬于鹽類水解問題，同物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)越弱越水解推知，碳酸鈉溶液堿性最強(qiáng)，碳酸氫鈉堿性最弱。溶液 pH 由小到大排序?yàn)?① ④ ② ⑥ ③ ⑤ 。 【 答案 】 C 25 ℃ 時(shí)，某溶液中由水電離出來的 H＋ 的濃度為 1 10－ a mol/L，以下說法正確的是 ( ) A． a7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn) B． a7時(shí)，水的電離一定受到抑制 C． a7時(shí)，溶液的 pH為 a或 14－ a D． A7時(shí)，溶液的 pH一定為 a 【 錯(cuò)因分析 】 易錯(cuò)選 A和 B，沒有注意到 a越大水的電離程度越小這個(gè)問題。 忽視溶液中 OH－ 或 H＋ 的來源以及條件變化 【 正確解法 】 常溫下水的離子積是 1 10－ 14，由水電離出來的 H＋ 的濃度為 1 10－ 7 mol/L，如果 a7肯定是水的電離受到了抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。如果a7時(shí)，水的電離一定受到促進(jìn)，是鹽的水解起到的作用。 A、B正好答反，所以 A、 B都錯(cuò)。 C選項(xiàng)，當(dāng) a7時(shí)，如果是堿溶液則此時(shí)溶液中所有的 H＋ 都是由水電離出來的，此時(shí)溶液的pH＝ a，如果是酸溶液則此時(shí)溶液中所有的 OH－ 都是由水電離產(chǎn)生的，此時(shí)溶液的 pOH＝ a， pH＝ 14－ a。 D選項(xiàng)中，當(dāng)a7時(shí)，如果溶液呈酸性，溶液中的氫離子都是由水電離產(chǎn)生的，故有 pH＝ a，如果溶液呈堿性則溶液中所有的 OH－ 都是由水電離出來的，得到 pOH＝ a， pH＝ 14－ a。 【 答案 】 C 現(xiàn)有等 pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生 H2的體積 (同溫同壓下測(cè)定 )的變化圖示如下： 解讀圖像信息的能力不強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合 其中正確的是 ( ) A． ①③ B． ②④ C． ①②③④ D．都不對(duì) 【 錯(cuò)因分析 】 錯(cuò)選 A，將 V(H2)看成了反應(yīng)速率；錯(cuò)選 B，是對(duì) “ 等 pH與等物質(zhì)的量濃度 ” 兩個(gè)概念區(qū)別不清，對(duì)溶液中c(H＋ )不清楚。 【 正確解法 】 ①③ 的錯(cuò)誤是顯而易見的，因?yàn)殡S著反應(yīng)進(jìn)行， V(H2)只可能增大而不可能減小。 ② 圖粗看起來是對(duì)的，但要注意等 pH的醋酸和鹽酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應(yīng)更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長(zhǎng)，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)。④ 圖看起來好像也對(duì)，但要注意到一個(gè)細(xì)節(jié)，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中 c(H＋ )在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此其反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，即取相同的時(shí)間點(diǎn)，鹽酸所對(duì)應(yīng)的 V(H2)應(yīng)比醋酸的大，因此 ④ 圖也是錯(cuò)的。 【 答案 】 D
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