高考化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡-預(yù)覽頁
【正文】 2 ＋( a q) ③ 依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，可用 FeS等難溶物作為沉淀劑除去廢水中的重金屬離子。 (2)不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。 (1)現(xiàn)向含有 AgI的飽和溶液中： ①加入固體 AgNO3，則 c(I－ )________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同 )； ②若改加更多的 AgI，則 c(Ag＋ )________； ③若改加 AgBr固體，則 c(I－ )____________；而 c(Ag＋)________。②改加更多的 AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變。 因 Ksp(AgI)Ksp(AgBr)， AgI先沉淀，當(dāng) I－ 完全沉淀時，消耗c(Ag＋ )＝ c(I－ )＝ mol〃L － 1， 剩余 c(Ag＋ )＝ 2 10－ 3 mol〃L － 1－ mol〃L － 1＝ mol〃L － 1 Q(AgBr)＝ mol〃L － 1 mol〃L － 1＝ 1 10－ 6 10－ 13 所以有 AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量 NaI固體時，會有 AgBr轉(zhuǎn)化為 AgI。 答案 ： C 隨堂練習(xí) 2． (2022年高考北京理綜 )自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成 CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的 ZnS或 PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán) (CuS)。 答案 ： D 4 ． (20 08 年高考山東理綜 ) 某溫度時， B a S O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 答案 ： C 5．已知溶液中 c(Ag＋ )、 c(Cl－ )的乘積是一個常數(shù)，即Ksp(AgCl)＝ c(Ag＋ )〃 c(Cl－ )＝ 10－ 10(mol〃L － 1)2，向 50 mL mol/L的 AgNO3溶液中 (1)加入 50 mL mol/L的鹽酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag＋ )＝ ________。 解析 ： ( 1 ) 生成 A g C l 沉淀后溶液中 c ( A g＋) ＝ c (Cl－) ＝ 1 .0 1 0－ 10 2＝ 1 .0 1 0－ 5m o l / L (2 )① 沉淀后 c (Cl－) ＝0 .0 2 m o l/ L 5 0 m L － 0 .0 1 8 m o l/ L 5 0 m L1 0 0 m L ＝ 0 . 0 0 1 m o l / L 所以 c ( A g＋) ＝1 .0 1 0－ 10 20 . 0 0 1 m o l / L＝ 1 .0 1 0－ 7 m o l / L ② c (H＋) ＝0 .0 2 m o l/ L 5 0 m L1 0 0 m L＝ 0 . 0 1 m o l / L pH ＝－ l g0 . 0 1 ＝ 2 答案 ： (1) 10－ 5 mol/L (2)① 10－ 7 mol/L ② pH＝ 2 四種重要平衡的比較 [特別提醒 ] 上述四種平衡常數(shù)均只受溫度的影響，不受濃度、壓強(qiáng)、催化劑的影響。 解析 本題是對化學(xué)平衡常數(shù)的考查。 L－ 1的 Na 2 CO 3溶液中 ， 下列判斷不正確的是 ( ) A ． 加熱 ， c ( OH－) 增大 B ． 存在七種粒子 C ． 存在水解平衡 ， 不存在電離平衡 D ． 加入 N a O H 固體 ， 恢復(fù)到原溫度 ， c ( CO2 －3 ) 增大 解析 ： Na 2 CO 3 溶液中存在水解平衡： CO2 －3 ＋ H 2 H C O－3 ＋OH－， H C O－3 ＋ H 2 H 2 CO 3＋ OH－，加熱時平衡受到促進(jìn)，c ( OH－)增大； Na 2 CO 3 溶液中的溶劑水存在電離平衡： H 2＋＋ OH－，所以溶液中的粒子為 Na＋、 CO2 －3 、 H C O－3 、 OH－、 H＋、H 2 CO 3 、 H 2 O 等七種粒子；外加 N a O H 固體，抑制 Na 2 CO 3 水解， c ( CO2 －3 )增大， D 正確。 2 ． 沉淀滴定法 ( 1) 概念：沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行 定 量分析的方法。 3．氧化還原滴定 以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量分析方法。已知： (1)滴定終點的現(xiàn)象是 _______。 ( 2 ) 當(dāng)用 A gN O3溶液滴定 N aS C N 溶液，所選擇的指示劑和 Ag＋反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于 A gS C N 的溶解度，由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比 A gS C N 大的有 A g F 和 Ag2C rO4，但是由于 A g F 也是白色沉淀，所以應(yīng)選擇 Na2C rO4為指示劑，這樣在滴定終點時沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化 ( 白色 → 磚紅色 ) ， 2A g＋＋ C r O2－4== =A g2C r O4↓ ，指示滴定剛好達(dá)到終點。 解析 ：分析實驗數(shù)據(jù)記錄表，第一次實驗數(shù)據(jù)有誤，故剔除這一組數(shù)據(jù)。 答案 ： (1)1 6 14H＋ 2 6 7 (2) mg/L 混淆概念將電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱等同起來 下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 ( ) A．熔化時不導(dǎo)電 B．不是離子化合物，而是極性化合物 C．水溶液的導(dǎo)電能力很差 D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存 【 錯因分析 】 易錯選 C，把導(dǎo)電能力作為區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是錯誤的。 D選項，弱電解質(zhì)的電離是可逆的，弱電解質(zhì)的溶液中既有溶質(zhì)分子也有溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)則全部以離子的形式存在。電離 H＋能力： CH 3 C OO H H 2 CO 3 (電離一個 H＋) C 6 H 5 OH H C O－3 ；苯酚鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液屬于鹽類水解問題，同物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)越弱越水解推知，碳酸鈉溶液堿性最強(qiáng)，碳酸氫鈉堿性最弱。如果a7時，水的電離一定受到促進(jìn)，是鹽的水解起到的作用。 【 答案 】 C 現(xiàn)有等 pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生 H2的體積 (同溫同壓下測定 )的變化圖示如下： 解讀圖像信息的能力不強(qiáng)，不能與化學(xué)原理結(jié)合 其中正確的是 ( ) A． ①③ B． ②④ C． ①②③④ D．都不對 【 錯因分析 】 錯選 A，將 V(H2)看成了反應(yīng)速率；錯選 B，是對 “ 等 pH與等物質(zhì)的量濃度 ” 兩個概念區(qū)別不清，對溶液中c(H＋ )不清楚。 【 答案 】 D
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