【正文】 － H2SO4=2H++SO42 CH3COOH H++CH3COO NH3在 Na2A溶液中，由于A2水解，陰離子總數(shù)增加，所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多。L1的二元酸 H2A溶液的pH=，則下列說(shuō)法中正確的是 : A. 在 Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A、 NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C. 在 NaHA溶液中一定有： c(Na+)+c(H+) =c(HA)+c(OH)+2c(A2) D. 在 Na2A溶液中一定有： c(Na+)c(A2) c(H+) c(OH) 命題意圖 : 本題主要考查電離平衡、鹽類水解等理論知識(shí)。 【 在線研究 】 1. 將 ， 下列說(shuō)法正確的是 : A. 溶液中 c(H+)和 c(OH)都減小 B. 溶液中 c(H+)增大 C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D. 溶液的 pH增大 命題意圖 : 本題以弱電解質(zhì)電離平衡為依托，考查弱電解質(zhì)在加水稀釋條件下的電離平衡走向，以及溶液中各種離子濃度大小的變化，以此考查考生思維的靈活度和深廣度。 6. 了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 2. 理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。在醋酸溶液中存在如下電離平衡 : CH3COOH+H2O CH3COO－ +H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。因此二氧化硫是非電解質(zhì)。 專題五 電解質(zhì)溶液 【 課前導(dǎo)引 】 1. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 _________。所以題中醋酸和 NH4NO3 是電解質(zhì)， Cl2 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，SO2溶于水雖然能導(dǎo)電，但是是因?yàn)槎趸蚺c水反應(yīng)生成亞硫酸而導(dǎo)電。 A. 溶液中加入氫氧化鈉固體 B. 溶液中通入 HCl氣體 C. 使醋酸溶液的溫度升高 D. 加入純醋酸 2. 解析：本題以電離平衡為依托，考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的知識(shí)解決電離平衡問(wèn)題的能力。 【 考點(diǎn)搜索 】 1. 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 5. 理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 9. 使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。 2. 已知 所以在 Na2A、NaHA溶液中由于水解和電離，兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。本題答案選 C。 3. 影響水的電離的因素： ① 升高溫度可以促進(jìn)水的電離，所以，升溫時(shí) Kw增大；例如， 100℃ 時(shí)， Kw=1?1012； ② 在 25℃ 時(shí)，把酸、堿溶入水中，水的電離受到抑制，由水電離出的 H＋ 、 OH都減小，但水溶液中所有 H+、 OH的濃度的乘積不變，仍為 1?1014； ③ 保持 25℃ 不變，把 NH4Cl這樣易水解的鹽溶入水中，水電離受到促進(jìn)，由水電離出的H＋ 、 OH－ 都增多，但 OH－ 有一部分會(huì)與 NH4＋ 結(jié)合成 NH3因此HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXHYHZ. 5. 運(yùn)用三種守恒關(guān)系判斷溶液中粒子濃度大小。 實(shí)質(zhì) : H++OH—=H2O即酸中的 H+和堿中的 OH物質(zhì)的量相等。C1 (4) 中和滴定的關(guān)鍵： ① 準(zhǔn)確測(cè)定溶液的體積 ② 準(zhǔn)確顯示反應(yīng)的終點(diǎn) 7. 中和滴定的儀器的使用，操作方法及步驟 (1) 儀器：酸式、堿式滴定管，滴定管夾，錐形瓶。待 30s不變色 ,準(zhǔn)確記下標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的標(biāo)準(zhǔn)液體積。L1醋酸溶液 B. L1NaOH溶液等體積混合液 D. pH=2的鹽酸與 pH=12的 NaOH溶液等體積混合液 A ，在 pH=12的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計(jì)算出由水電離的c(OH－ )的數(shù)據(jù)分別為： 甲： 107molL1。 (6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 ________。L1NaHS溶液中，下列關(guān)系正確的是 : A. c(Na+)==c(H2S)+c(HS)+c(S2) B. c(HS)+c(S2)== NaOH Na2CO3 3:1 Na2CO NaHCO3 1:1 112 解：圖示表明，向溶液中滴加 的鹽酸至不再放出 CO2氣體時(shí)，消耗鹽酸的體積為 75mL: 所以原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： L/m o ???[課后鞏固 B] 1. 若 200mL c(H+)=1 10－ 3mol飽和石灰水的密度為 d g/cm3，溶液的 pH=12。 (1) 在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是 ______________________ (2) 甲方案中，說(shuō)明 HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的 PH_____1(選填＞、＜、 =)；乙方案中，說(shuō)明 HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 ______ (多選扣分 ) (a) 裝 HCl的試管中放出 H2的速率快 (b) 裝 HA溶液的試管的中放出 H2的速率快 (c) 兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 100mL溶量瓶 b (3) 請(qǐng)你評(píng)價(jià) : 乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 : (4) 請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案 (藥品可任取 )，作簡(jiǎn)明扼要表述。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比； (要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。初步了解化學(xué)電源。 【 考點(diǎn)搜索 】 1. 下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 ( ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中 , 乙 溶解，甲上有 H2氣放出 B. 在氧化 –還原反應(yīng)中 , 甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極 D. 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子 , 甲比乙的氧化性強(qiáng) 【 課前導(dǎo)引 】 1. 解析： A中甲上有氣體放出 , 說(shuō)明甲為正極 。實(shí)際上 , 負(fù)極和陽(yáng)極是起氧化反應(yīng)的電極 , 英文中用同一個(gè)詞 Anode。 電解 NaCl溶液時(shí) , 有 NaOH生成，故 pH將增大 , D錯(cuò) 。 (6) 可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。 【 答案 】 B 2. 如圖 所示， A、 B、 C三個(gè)裝置中的燒杯分別盛有足量的 CuCl2溶液。 B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 原電池中電極分為正極、負(fù)極 , 相對(duì)活潑的金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) , 相對(duì)較不活潑的金屬作正極。同時(shí)溶液中失電子能力較強(qiáng)的 Cl－ 在陽(yáng)極 Pt表面被氧化，電極反應(yīng)為 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑。 裝置 C中陽(yáng)極為活性電極 Cu，當(dāng)陽(yáng)極不是惰性電極時(shí)，電極本身會(huì)被強(qiáng)迫失電子而發(fā)生氧化反應(yīng) Cu－ 2e－ ===Cu2+, 生成離子進(jìn)入溶液，此時(shí)溶液中陰離子不能失電子。 (1) 與構(gòu)成微電池的材料有關(guān)，兩極材料的活動(dòng)性差別越大，電動(dòng)勢(shì)越大，氧化還原反應(yīng)的速度越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。 (2) 判斷金屬性的強(qiáng)弱 當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時(shí)，總是活潑的金屬作負(fù)極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強(qiáng)。 (2) 陰離子放電順序 若是活潑金屬作陽(yáng)極，因金屬失電子能力強(qiáng)，陽(yáng)極反應(yīng)則是電極材料本身失電子被氧化，而不是陰離子放電。 7. 知識(shí)對(duì)比 (1) 電鍍與電解的一般區(qū)別 ① 陽(yáng)極為鍍層金屬，陽(yáng)極參加反應(yīng) ② 電鍍液陽(yáng)離子 (金屬 )與陽(yáng)極金屬相同 ③ 電鍍后溶液濃度不變 (2) 電離與電解的比較 電 離 電 解 條 件 電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下 電解質(zhì)電離后 , 再通直流電 過(guò) 程 電解質(zhì)離解成為自由移動(dòng)的離子 , 如 CuCl2== Cu2++2Cl－ 陰、陽(yáng)離子定向移動(dòng) , 在兩極上失、得電子成為原子或分子 , 如CuCl2===Cu(陰極 )+Cl2?(陽(yáng)極 ) 特 點(diǎn) 只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 生成新物質(zhì) 聯(lián) 系 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 通電 三池的原理都是電解，但在裝置和具體反應(yīng)上略有差異。 ② 根據(jù)電解質(zhì)溶液里電子流動(dòng)的方向來(lái)判斷 在電解質(zhì)溶液里，陽(yáng)離子總是向陰極定向移動(dòng)，陰離子總是向陽(yáng)極定向移動(dòng)。 ② 根據(jù)電解池的陰極產(chǎn)物判斷 : 用惰性電極 電解多種陽(yáng)離子共存的混合鹽溶液時(shí)，較不活潑的金屬的陽(yáng)離子在陰極首先獲得電子而析出。 C. 金屬的化學(xué)腐蝕不一定在酸性條件下進(jìn)行 D. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 A 3. 表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是 : A. 在氧化還原反應(yīng)中 , 甲失電子數(shù)比乙多 B. 同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子 , 甲比乙氧化性強(qiáng) C. 常溫下甲能與濃 HNO3反應(yīng)而乙不能 D. 將甲、乙組成原電池時(shí) , 甲為負(fù)極 D , 下列說(shuō)法正確的是 : A. 電解稀硫酸溶液 , 實(shí)質(zhì)上是電解水 , 故溶液 pH不變 B. 電解稀氫氧化鈉溶液 , 要消耗 OH－ ，故溶液 pH減小 C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:2 D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1 D A +X Ya 5. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。 ② Y電極的材料是 ____________，電極反應(yīng)式為 _______________________。 將銅浸入 B的鹽溶液中 , 無(wú)明顯變化 。 (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。當(dāng)電解時(shí)的電流增大到原來(lái)的 2倍時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)電路的電荷量恰好為原來(lái)的 2倍，發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量也恰好為原來(lái)的 2倍，即反應(yīng)速率為原來(lái)的 2倍