【正文】 (一般 )電極本身不參加反應(yīng) ② 一定是電解質(zhì)溶液中陽離子 “ 爭 ” 得電子 (2) 陽極：失電子，氧化反應(yīng) ① 若為金屬 (非惰性， Au、 Pt除外 )電極，電極失電子 ② 若為惰性電極 , 電解質(zhì)溶液中陰離子“ 爭 ” 失電子 5. 離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。 答案：陰 還原 Cu2++2e－ ===Cu 陽 氧化 Cu－ 2e－ ===Cu2+ 不變 【 方法論壇 】 1. 原電池正負(fù)極的判斷 (1) 根據(jù)構(gòu)成原電池的必要條件之一；活潑金屬作負(fù)極； (2) 根據(jù)電子流向或電流方向確定：電子流出的一極或電流流入的一極為負(fù)極； (3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)確立 : 發(fā)生氧化反應(yīng)(還原劑 )的一極為負(fù)極。 電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。 Cu Zn Pt Cu C Zn (2)A池中 Zn是 __________極，發(fā)生_______反應(yīng) (填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ，下同 )，電極反應(yīng)式為 _________。答案： BC (4) 見 (3)的分析。 D中如 Fe3+氧化性比 Al3+強(qiáng)，但 Fe沒有 Al活潑。 ?????????????????111m o lg1 9 73 7 y m o lx m o lg8 5 m o lm o lg1 3 8x m o lm o lg842:5)N a H C O(n:)COK(n332 ????????? 即 (3) 在 25℃ 時(shí)，取下第 3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的 1/10，加水配成 500mL溶液，求此溶液 pH(要求寫出計(jì)算過程 )。兩同學(xué)的方案是 : 甲 : ① 稱取一定質(zhì)量的 HA配制 溶液 100mL； ② 用 PH試紙測出該溶液的 PH值，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 (2) 曲線 B表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式 )________________兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 __________；加鹽酸后產(chǎn)生 CO2體積最大值 _______mL。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 : 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。L1NaOH溶液等體積混合液 C. (3) 準(zhǔn)備過程 : 洗滌 : 用洗液洗 →檢漏：滴定管是否漏水 →用水洗 →用標(biāo)準(zhǔn)液洗 (或待測液洗 ) 注意 : 為什么用水洗后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液洗？ 但錐形瓶不能用待測液洗？ →裝溶液 →排氣泡 →調(diào)液面 →記數(shù)據(jù) V(始 ) 洗滌后滴定管中裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，并讀下讀數(shù)，錐形瓶中裝一定體積的待測液，并放幾滴指示劑于錐形瓶中 (4) 滴定 : 左手 控制滴定管旋塞， 右手 拿住錐形瓶頸，邊滴入標(biāo)準(zhǔn)液邊不斷搖動(dòng)； 眼睛 要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。V 1 C2例 : 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、 NaY、NaZ的溶液，其 pH依次為 10，則 HX、HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：______________ 因?yàn)?NaZ溶液的堿性最強(qiáng)，則 Z－ 離子水解程度最大。任何溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等。 解題思路 : 在醋酸溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH+H2O CH3COO－ +H3O+ 加水稀釋雖可使醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng)， H3O＋ 數(shù)目增加，但由于加水稀釋時(shí)溶液的體積變化占了主導(dǎo)地位，所以c(H3O＋ )減小， PH增大。 3. 水的電離和水的離子積常數(shù)。故答案是 D。在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) ,在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案為 A。 8. 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 解題思路 : 根據(jù)題給條件可判斷， H2A的第一級電離就較弱，屬于弱酸。H 2O、Fe(OH)3 水 : H2O 2. 電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以 “ ＝ ” 表示之；弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“ ” 表示之；多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時(shí)要分步書寫 ,如 H2CO3電離時(shí)常以下式表示： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 (2) 中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿 )來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿 (或酸 )的方法就叫酸堿中和滴定。V 2 其中 C C2分別表示酸和堿的濃度，V V2 分別表示酸和堿的體積。 【 實(shí)彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. 下列敘述正確的是 : A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此 NaCl是離子化合物 B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng) C. SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電， SO3是電解質(zhì) D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) B 2. pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 : A. H+ 的物質(zhì)的量相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同 C. OH的物質(zhì)的量濃度相同 D. OH的物質(zhì)的量濃度不同 C 3. 常溫時(shí)，以下 4種溶液 pH最小的是 : A. L1； 丁 ： 1012mol在所用的酸和堿可能是： A. 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B. 等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 C. 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿 D. 稀的強(qiáng)酸或濃的弱堿 D 2. 常溫下 PH=2的兩種酸溶液 HA和 HB，分別加水稀釋，其 PH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是 : HB是比 HA更強(qiáng)的酸 HA是比 HB更強(qiáng)的酸 HA的物質(zhì)的量濃度大 PH7HAHBV H 02B 3. 250C時(shí)，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時(shí) a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 3. 250C時(shí)，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時(shí) a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 A 4. 常溫下 Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH—。 7. 為了測定 K2CO3和 NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表： 請回答下列問題： (1) 第二次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比； (要求寫出計(jì)算過程 )。 4. 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng) 原理。 答案： BC 3. 下列說法正確的是 ( ) A. 電解 NaOH溶液時(shí) , 溶液濃度將減小 , pH增大 B. 電解 H2SO4溶液時(shí) , 溶液濃度將增大 , pH減小 C. 電解 Na2SO4溶液時(shí) , 溶液濃度將增大 , pH不變 D. 電解 NaCl溶液時(shí) , 溶液濃度將減小 , pH不變 NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水 , 故溶液濃度將增大 , A錯(cuò) 。 【 在線探究 】 1. 下列各反應(yīng)中 , 屬于原電池的反應(yīng)是 : A. 氧化鋁膜破壞后 , 金屬鋁被迅速氧化 B. 白鐵鍍鋅層破損后 , 還能阻止鐵被氧化 C. 紅熱的鐵與水接觸 , 表面上形成藍(lán)黑色的 保護(hù)層 D. 鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙 【 解析 】 金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化 , 紅熱的 Fe與 H2O反應(yīng)生成 Fe3O Fe在 Cl2中燃燒生成 FeCl3, 均為化學(xué)腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后 , 在潮濕的環(huán)境中 , 鋅與鐵構(gòu)成原電池 , 鋅作負(fù)極被氧化 , 保護(hù)鐵不被腐蝕。由此可知 A為原電池， B和 C為電解池 , 且 C較為特殊，實(shí)際為電鍍銅的裝置。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應(yīng)速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變。這樣構(gòu)成的原電池 Zn為負(fù)極而 Fe為正極，從而防止鐵的腐蝕。 寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、 pH變化等。 ① 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷 : 兩種活動(dòng)性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。請回答以下問題： (1) 若 X、 Y都是惰性電極 , a是飽和 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 _____________________. 在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是 : ___________________________ 放出氣體，溶液變紅 2H++2e－ ====H2↑ ② Y電極上的電極反應(yīng)式為 : 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 : 2Cl－ － 2e－ ====Cl2↑ 把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在 Y電極附近，試紙變藍(lán)色 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO4溶液，則 : ① X電極的材料是 __________，電極反應(yīng)式為 ___________________________。 (3) 以 B、 E為電極與 E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2++2e==E, B