【正文】 的電池液不同，反應(yīng)進(jìn)行后 , 溶液的 pH各有何變化 ? 前變小，后變大 (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : (3) 如把 H2改為 CH4， KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式分別為 : 負(fù)極 : CH4+10OH一 一 8e一 ===CO32－ +7H2O 正極 : 2O2+4H2O+8e一 ===8OH一 [課后鞏固 B] 1. 鎳 —鎘 (Ni—Cd)可充電電池 , 可以發(fā)生如下反應(yīng) : Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知 , 該電池的負(fù)極材料是 : A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2 放 電 充 電 A 2. 如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處 , 用一根棉線(xiàn)將其懸吊在盛水的燒杯中 , 使之平衡。 (3)為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是 : A. 增大陰極碳鋼網(wǎng)面積 B. 提高飽和氯化鈉溶液的溫度 C. 加大陰極與陽(yáng)極間的距離 D. 提高電解時(shí)的電源電壓 ABD (4) 如果將某離子交換膜電解槽的①電解時(shí)的電壓增大到原來(lái)的 2倍，②電解時(shí)的電流增大到原來(lái)的 2倍，③電解時(shí)的溫度從30℃ 提高到 60℃ ，則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來(lái) 2倍的是 ____，解釋其原因： ② 當(dāng)電解時(shí)的電壓增大到原來(lái)的 2倍時(shí)，電解池的電阻可能會(huì)變化，電流不一定為原來(lái)的 2倍；當(dāng)電解時(shí)的溫度從 30 ℃ 提高到 60 ℃ 時(shí)，電解池的內(nèi)阻會(huì)有所降低，但不一定恰好降低為原來(lái)的一半 。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1) 若 X、 Y都是惰性電極 , a是飽和 NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 _____________________. 在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是 : ___________________________ 放出氣體，溶液變紅 2H++2e－ ====H2↑ ② Y電極上的電極反應(yīng)式為 : 檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 : 2Cl－ － 2e－ ====Cl2↑ 把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在 Y電極附近，試紙變藍(lán)色 (2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液 a選用 CuSO4溶液，則 : ① X電極的材料是 __________，電極反應(yīng)式為 ___________________________。 寫(xiě)電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、 pH變化等。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應(yīng)速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變。 【 在線(xiàn)探究 】 1. 下列各反應(yīng)中 , 屬于原電池的反應(yīng)是 : A. 氧化鋁膜破壞后 , 金屬鋁被迅速氧化 B. 白鐵鍍鋅層破損后 , 還能阻止鐵被氧化 C. 紅熱的鐵與水接觸 , 表面上形成藍(lán)黑色的 保護(hù)層 D. 鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙 【 解析 】 金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化 , 紅熱的 Fe與 H2O反應(yīng)生成 Fe3O Fe在 Cl2中燃燒生成 FeCl3, 均為化學(xué)腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后 , 在潮濕的環(huán)境中 , 鋅與鐵構(gòu)成原電池 , 鋅作負(fù)極被氧化 , 保護(hù)鐵不被腐蝕。 4. 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng) 原理。所用的酸和堿可能是： A. 等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 B. 等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 C. 稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿 D. 稀的強(qiáng)酸或濃的弱堿 D 2. 常溫下 PH=2的兩種酸溶液 HA和 HB，分別加水稀釋?zhuān)?PH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是 : HB是比 HA更強(qiáng)的酸 HA是比 HB更強(qiáng)的酸 HA的物質(zhì)的量濃度大 PH7HAHBV H 02B 3. 250C時(shí)，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時(shí) a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 3. 250C時(shí)，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時(shí) a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 A 4. 常溫下 Ca(OH)2溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH—。L1； 丁 ： 1012molV 2 其中 C C2分別表示酸和堿的濃度，V V2 分別表示酸和堿的體積。H 2O、Fe(OH)3 水 : H2O 2. 電離方程式：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以 “ ＝ ” 表示之；弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“ ” 表示之；多元弱酸分步電離，在書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)要分步書(shū)寫(xiě) ,如 H2CO3電離時(shí)常以下式表示： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱堿分步電離，但常常一步寫(xiě)到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 8. 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) ,在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 3. 水的電離和水的離子積常數(shù)。任何溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)必定相等。V 1 C2L1NaOH溶液等體積混合液 C. (2) 曲線(xiàn) B表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫(xiě)化學(xué)式 )________________兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 __________；加鹽酸后產(chǎn)生 CO2體積最大值 _______mL。 ?????????????????111m o lg1 9 73 7 y m o lx m o lg8 5 m o lm o lg1 3 8x m o lm o lg842:5)N a H C O(n:)COK(n332 ????????? 即 (3) 在 25℃ 時(shí)，取下第 3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的 1/10，加水配成 500mL溶液，求此溶液 pH(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )。答案： BC (4) 見(jiàn) (3)的分析。 電解池中規(guī)定與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，與直流電源正極相連的電極為陽(yáng)極。 4. 電極反應(yīng)規(guī)律 (1)陰極：得電子，還原反應(yīng) ① (一般 )電極本身不參加反應(yīng) ② 一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子 “ 爭(zhēng) ” 得電子 (2) 陽(yáng)極：失電子，氧化反應(yīng) ① 若為金屬 (非惰性， Au、 Pt除外 )電極，電極失電子 ② 若為惰性電極 , 電解質(zhì)溶液中陰離子“ 爭(zhēng) ” 失電子 5. 離子放電順序 離子的放電順序主要取決于離子的本性，還與離子的濃度、溶液的酸堿性有關(guān)。 (1) 現(xiàn)只有一根石墨電極和一根鐵電極，該實(shí)驗(yàn)中 , A極應(yīng)選擇 ____做電極， B極的電極反應(yīng)式為 : 鐵 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2) 為了加快電解水的速率，有很多方法： ①可在水中加入某些電解質(zhì) , 如 ____(填編號(hào) ) A. Na2SO4 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl ② 也可采取某些措施，如 _____(填編號(hào) ) A. 兩極均選擇導(dǎo)電能力更好的 Ag作電極 B. 適當(dāng)增大電源的電壓 C. 適當(dāng)增大兩電極間距離 D. 適當(dāng)降低電解液的溫度 A B (3)理論上 , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比約為 ______，而實(shí)際情況卻是在電解剛開(kāi)始的一段時(shí)間內(nèi) , A、 B兩試管中產(chǎn)生的氣體體積比明顯比上述比值偏大 , 其可能的原因是 : 2 : 1 因 O2微溶于水而 H2難溶于水 , 剛開(kāi)始時(shí)有部分 O2溶解導(dǎo)致收集到的 H2和 O2的體積比變大 ). (4)若通電 10min, A管中將生成 ______mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) (每個(gè)電子帶電 10－ 19C)。工業(yè)上主要通過(guò)電解飽和食鹽水的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。 (2) D+2H2O===D(OH)2+H2↑。 在中學(xué)階段，可根據(jù)金屬與水反應(yīng)的難易，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱等方法，還可以通過(guò)電化學(xué)方法判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。 一般說(shuō)來(lái)可用下列原則判斷 : 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕 3. 原電池原理的應(yīng)用 (1) 金屬的防腐 在某些特殊的場(chǎng)所 , 金屬的電化腐蝕是不可避免的 , 如輪船在海中航行時(shí) , 為了保護(hù)輪船不被腐蝕，可以在輪船上焊上一些活潑性比鐵更強(qiáng)的金屬如 Zn。 分析 : 判斷裝置是原電池還是電解池，關(guān)鍵是看它有沒(méi)有外接直流電源 , 有則為電解池，無(wú)則為原電池。同一充電電池中，放電的負(fù)極反應(yīng)是失電子的氧化反應(yīng)，因而充電時(shí)，其逆過(guò)程必然是得電子的還原反應(yīng) (陰極 )。 配制 NaA溶液，測(cè)其 pH值 7即證明 HA是弱電解質(zhì)。H 2O所代表的是： A. 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng) B. 醋酸銨晶體溶于水 C. 碳酸銨晶體溶于水 D. 氯化銨溶液與過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng) A 2. 下列公式中哪一個(gè)能用來(lái)精確地計(jì)算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 c(H+)(Kw為水的離子積常數(shù) )： A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+)