【正文】 2. 稀的 醋酸溶液中存在平衡 CH3COOH H++CH3COO－ (正方向吸熱 )， 要使溶液中 c(H+)減小 ,下列操作正確的是 _______。答案為 A。 4. 溶液的 PH值及有關(guān) PH值簡單計算。 8. 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。答案為 D。 解題思路 : 根據(jù)題給條件可判斷， H2A的第一級電離就較弱，屬于弱酸。所以，在 Na2A溶液中 H+濃度小于 OH離子濃度。H 2O、Fe(OH)3 水 : H2O 2. 電離方程式：強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以 “ ＝ ” 表示之；弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“ ” 表示之；多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫 ,如 H2CO3電離時常以下式表示： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 HZ的酸性最弱。 (2) 中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿 )來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿 (或酸 )的方法就叫酸堿中和滴定。V 2 則有 :nV 2 其中 C C2分別表示酸和堿的濃度，V V2 分別表示酸和堿的體積。 當(dāng)看到加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，錐形瓶中溶液顏色突變時，停止滴定。 【 實彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. 下列敘述正確的是 : A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，因此 NaCl是離子化合物 B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強 C. SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電， SO3是電解質(zhì) D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) B 2. pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 : A. H+ 的物質(zhì)的量相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同 C. OH的物質(zhì)的量濃度相同 D. OH的物質(zhì)的量濃度不同 C 3. 常溫時，以下 4種溶液 pH最小的是 : A. L1醋酸與 L1； 丁 ： 1012mol (5) 若稱取一定量的 KOH固體 (含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是 _______。在 (3) 通過計算求出原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。所用的酸和堿可能是： A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 等濃度的強酸和強堿 C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸或濃的弱堿 D 2. 常溫下 PH=2的兩種酸溶液 HA和 HB，分別加水稀釋，其 PH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是 : HB是比 HA更強的酸 HA是比 HB更強的酸 HA的物質(zhì)的量濃度大 PH7HAHBV H 02B 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 A 4. 常溫下 Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH—。 乙：① 用已知物質(zhì)的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 PH=1的兩種酸溶液各100mL； ② 分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL； ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 7. 為了測定 K2CO3和 NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如下表： 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比； (要求寫出計算過程 )。 設(shè)第 4次實驗中 CO32—、 HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀質(zhì)量為 x′g，則有 : BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ (+) 4 x′= 或：由于第一次與第四次樣品的質(zhì)量比為： : = 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質(zhì)量比為 : = 4:1 故第 4次實驗恰好沉淀，則原 Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197g c(OH)－ m o )OH(cg197)OH(cm o l2 ?? ??設(shè)第三次實驗消耗 OH—的物質(zhì)的量為 Z NaHCO3 ~ OH— 1mol 1mol 3mol Z m o zm o l1m o m o l1 ??12pHLm o l10101m o l)()OH(c 12??????? ??? 專題六 原電池、電解原理及其應(yīng)用 1. 理解原電池原理。 4. 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng) 原理。答案： C 2. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是 ( ) A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C. 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D. 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 2. 解析：中學(xué)教材中，講電池的兩極是正、負極，講電解的兩極則是陰、陽極。 答案： BC 3. 下列說法正確的是 ( ) A. 電解 NaOH溶液時 , 溶液濃度將減小 , pH增大 B. 電解 H2SO4溶液時 , 溶液濃度將增大 , pH減小 C. 電解 Na2SO4溶液時 , 溶液濃度將增大 , pH不變 D. 電解 NaCl溶液時 , 溶液濃度將減小 , pH不變 NaOH溶液實質(zhì)是電解水 , 故溶液濃度將增大 , A錯 。 (5) I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。 【 在線探究 】 1. 下列各反應(yīng)中 , 屬于原電池的反應(yīng)是 : A. 氧化鋁膜破壞后 , 金屬鋁被迅速氧化 B. 白鐵鍍鋅層破損后 , 還能阻止鐵被氧化 C. 紅熱的鐵與水接觸 , 表面上形成藍黑色的 保護層 D. 鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙 【 解析 】 金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化 , 紅熱的 Fe與 H2O反應(yīng)生成 Fe3O Fe在 Cl2中燃燒生成 FeCl3, 均為化學(xué)腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后 , 在潮濕的環(huán)境中 , 鋅與鐵構(gòu)成原電池 , 鋅作負極被氧化 , 保護鐵不被腐蝕。 Cu是 _____極 , 發(fā)生 _____反應(yīng) , 電極反應(yīng)式為 ____， A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________. (3) B池中 C是 __________極，發(fā)生 _______反應(yīng)，電極反應(yīng)為 _____________； Pt是 _______極，發(fā)生__________反應(yīng)，電極反應(yīng)為 ____________。由此可知 A為原電池， B和 C為電解池 , 且 C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。在外電場的作用下，溶液中的 H+和 Cu2+均移向陰極 C棒，但因鹽溶液中陽離子得電子能力 Cu2+＞ H+，因而發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu。而陰極上發(fā)生還原反應(yīng) Cu2++2e－ ===Cu, 兩極反應(yīng)速率相等 , 溶液中其他離子不發(fā)生反應(yīng)，因而溶液濃度保持不變。 2. 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 不純的金屬或合金 , 在潮濕的空氣中形成微電池發(fā)生電化腐蝕 , 活潑金屬因被腐蝕而損耗 , 金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān) 。這樣構(gòu)成的原電池 Zn為負極而 Fe為正極，從而防止鐵的腐蝕。 (1) 陽離子放電順序 上述順序基本上與金屬活動順序一致，即越活潑的金屬，其陽離子越難結(jié)合電子，但 Fe3+氧化性較強，排在 Cu2+之前。 寫電極反應(yīng)式，并結(jié)合題目要求分析電解結(jié)果，如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動、離子濃度的變化、 pH變化等。 陽極：與直流電源的正極直接連接的電極，在該極上，溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，或者電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中。 ① 根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷 : 兩種活動性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，活潑的金屬作負極，負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 1. 埋在地下的輸油鑄鐵管道 , 在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 : A. 在含鐵元素較多的酸性土壤中 B. 在潮濕疏松透氣的土壤中 C. 在干燥致密不透氣的土壤中 D. 在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中 C [課后鞏固 A] 2. 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是 : A. 金屬在潮濕的空氣腐蝕的實質(zhì)是 : M+nH2O===M(OH)n+ 2n H2? B. 金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是 Mne?==== Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑。請回答以下問題： (1) 若 X、 Y都是惰性電極 , a是飽和 NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中 X極上的電極反應(yīng)式為 _____________________. 在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是 : ___________________________ 放出氣體