江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)總結(jié)-wenkub
2022-08-31 18:02:44 本頁面
【正文】 也要引起重視 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時(shí) ， 即達(dá)到電離平衡 。山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中不變 C． 醋酸的電離程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 解析： 選項(xiàng) A、 C均不正確 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時(shí) ， 醋酸會(huì)過量 ， 因此溶液顯酸性 。福建卷 )常溫下 mol 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng) ， 切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問 ， 但學(xué)生易錯(cuò)選 。 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高 ， 水的電離正向移動(dòng) ， 則 Kw 增大 。A、 D、 E三點(diǎn)相同 ， C點(diǎn)介于之間 ， 正確 。 答案 ： C、 D 水的離子積常數(shù)屬于化學(xué)平衡常數(shù)的一種 ， 它僅與溫度有關(guān) 。 【 變式 2】 (2020 2． 混合溶液求 pH的方法： 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( OH ) ( OH )( OH )pH l g ( H ) 14 l g ( OH ) (( OH ) ( H )( OH )pH 14 l g ( OH )( H ) ( OH )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強(qiáng) 酸 溶 液 混 合 )兩 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者 過 量 )3． 弱酸 、 弱堿稀釋的 pH規(guī)律： ① 某強(qiáng)酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH= a+2(且 a+27) ② 某弱酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， apHa+2(且a+27) ③ 某強(qiáng)堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH=a2(且 a27) ④ 某弱堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， a2pHa(且 a27)。 酚酞的變色范圍是 pH＝ ～ (無色 → 紅色 )，現(xiàn)在使紅色褪去 ， pH不一定小于 7， 可能在 7～ 8之間； C錯(cuò) 。 當(dāng)混合溶液是堿過量時(shí) ，應(yīng)先計(jì)算出混合溶液中 c(OH)濃度 ， 然后再依據(jù)Kw/c(OH)， 得出 c(H+)， 再求出 pH。 C22 23 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 鹽類水解程度的主要因素。 平衡 。 25 守恒關(guān)系 定義 實(shí)例 電荷守恒 電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等 在 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(OH) +c(HCO3)+2c(CO32) 物料守恒 實(shí)質(zhì)也就是原子守恒，即 原子在變化過程 (水解、電離 )中數(shù)目不變 在 Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+ 2c(HCO3)+2c(H2CO3) 質(zhì)子守恒 即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中 由水電離出的H+與 OH相等 (可由電荷守恒及物料守恒推出 ) Na2CO3溶液中： c(OH)=c(HCO)+ 2c(H2CO3)+c(H+) 26 【 典型例題 1】 (2020 如NaHA， 可能為酸性的 NaHSO3， 也可能為堿性的 NaHS。L1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH)c(HCO3) c(H+) C ． Na2CO3 溶 液 ： c(OH) － c(H+) ＝ c(HCO3) ＋2c(H2CO3)
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