江蘇高考化學(xué)弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)總結(jié)(已修改)
2025-08-31 18:02 本頁面
【正文】 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點(diǎn) 。 江蘇卷中的“ 離子濃度大小比較 ” 已成為選擇題中的經(jīng)典題；水的電離 、 pH計(jì)算也為命題?？停辉诮鼛啄甑?Ⅱ卷中連續(xù)考查 ， 也要引起重視 。 電離平衡 。 常數(shù) 。 pH的定義 ， 能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時(shí) ， 即達(dá)到電離平衡 。 當(dāng)外界條件改變時(shí) ， 平衡將 發(fā)生移動(dòng) 。 如 ， ， 促進(jìn) 電離過程； ， 促進(jìn) 電離過程； ， 抑制 電離過程； ， 促進(jìn)電離過程 。 【 典型例題 1】 (2020山東卷 )室溫下向 10 mLpH＝ 3的醋酸溶液中加水稀釋后 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B． 溶液中不變 C． 醋酸的電離程度增大 ， c(H＋ )亦增大 D． 再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液 ， 混合液 pH＝ 7 B 解析： 選項(xiàng) A、 C均不正確 。 醋酸屬于弱酸 ， 加水稀釋有利于醋酸的電離 ， 所以醋酸的電離程度增大 ， 同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增多 ， 由于溶液體積變化更大 ， 所以溶液的酸性會(huì)降低 ， 即 c(H＋ )、 c(CH3COO － )、c(CH3COOH)均會(huì)降低； 由水的離子積常數(shù) Kw＝ c(H＋ )c(OH－ )知 c(H＋ )＝ 所以 Ka＝ ＝ B正確 。 其中 Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù) ， 由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)； 33()( ) ( )c C H C O O K wc C H C O O H c O H??33( ) ( )()c C H C O O c O Hc C H C O O H??()Kwc OH ?D不正確 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時(shí) ， 醋酸會(huì)過量 ， 因此溶液顯酸性 。 答案： B 電離平衡屬于化學(xué)平衡 ， 其原理也遵循平衡移動(dòng)原理 。 解題中要應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 ， 分析外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。 【 變式 1】 (2020福建卷 )常溫下 molL－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液 pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( ) A． 將溶液稀釋到原體積的 10倍 B． 加入適量的醋酸鈉固體 C． 加入等體積 molL－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 B 解析： A項(xiàng)錯(cuò)誤 。 醋酸是弱酸 ， 電離方程式是： CH3COOH H＋ ＋ CH3COO－ ， 故稀釋 10倍 ， pH增加不到一個(gè)單位； B項(xiàng)正確 。 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項(xiàng)錯(cuò)誤 。 加入等體積 L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減??； D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 提高溶液的溫度 ， 促進(jìn)了醋酸的電離 ， c(H＋ )增大 ， 溶液的 pH減小 。 此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng) ， 切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問 ， 但學(xué)生易錯(cuò)選 。 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 2】 水的電離 1． 水在弱酸性 、 弱堿性和中性環(huán)境下 ， 電離出的 H+與OH 始終相等 。 2． 在某一溫度下 ， 水電離出的 c(H+)與 c(OH)的乘積為一常數(shù) ， 稱為 Kw。 在 25℃ 時(shí) ， Kw=1 1014。 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高 ， 水的電離正向移動(dòng) ， 則 Kw 增大 。 3. 外界條件對(duì)水的電離影響因素有： 溫度 、 酸或堿 、能水解的鹽 。 【 典型例題 2】 (2020鹽城二調(diào) )水的電離平衡曲線如下圖所示 ， 下列說法不正確的是 ( ) A． 圖中五點(diǎn) KW間的關(guān)系： B＞ C＞ A=D=E B． 若從 A點(diǎn)到 D點(diǎn) ， 可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃? C． 若從 A點(diǎn)到 C點(diǎn) ， 可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的 N
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