弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)比較(已修改)
2025-05-31 04:00 本頁(yè)面
【正文】 弱電解質(zhì)的電離平衡 202 1 28 ? 影響弱電解質(zhì)電離平衡因素 ? P84 5T 例 一定溫度下，用水稀釋 10ml L－ 1的一元弱酸 HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（ Kw表示水的離子積， Ka表示 HA的電離常數(shù)） A． Kw B． C． D． c(OH－ ) 弱酸加水稀釋的相關(guān)問(wèn)題 ① n(H+) ② 溶液導(dǎo)電性 ③ HA 電離程度 ④中和 NaOH能力 ⑤微粒濃度 P86 2 例 常溫下 L－ 1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋ 1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 molL－ 1鹽酸 D．提高溶液的溫度 例 為證明某可溶性一元酸（ HX）是弱酸，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。其中 不合理 的是 A．室溫下，測(cè) mol/L HX溶液的 pH，
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