弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)比較-展示頁
2025-05-27 04:00本頁面
【正文】 H大小、溶液導(dǎo)電性強弱、與 Zn反應(yīng)開始的速率 ? ④與等 pH強酸或強堿比較 例： pH都是 3的鹽酸和醋酸 利用電離平衡的影響因素 利用電離程度的不同 —— c(HCl) ＜＜ c(CH3COOH) ? 中和等體積的酸，所需 NaOH：鹽酸 ＜＜ 醋酸 ? 中和等量的 NaOH，所需 V(鹽酸 ) ＞＞ V(醋酸 ) ? 與足量 Zn反應(yīng)，生成 H2的量：鹽酸 ＜＜ 醋酸 ? 升溫，看溶液離子濃度的改變 ? 加水稀釋相同倍數(shù)后測 pH ? 稀釋到相同 pH后看所需水的體積 ? 加 CH3COONH4固體后看 c(H+)的變化 ? 加 Zn粉看過程的反應(yīng)速率 例 今有① CH3COOH；② HCl；③ H2SO4三種溶液， (1)當它們 pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。L－ 1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a＋ 1)的措施是 A．將溶液稀釋到原體積的 10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積 mol弱電解質(zhì)的電離平衡 202 1 28
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