學年高中化學選修四第一單元強電解質和弱電解質-展示頁
2025-01-22 21:03本頁面
【正文】 。 【思考】 強電解質的導電能力一定比弱電解質強嗎 ? 提示 : 溶液導電 能力的強弱取決于溶液中自由移動的離子的濃度和所帶電荷數(shù) , 與電解質的強弱無直接關系。 書寫弱電解質的電離方程式常用“ ”連接 , 如醋酸和一水合氨的電離方程式分別為 :CH 3 CO OH CH 3 C OO+H+。 H 2 O4N H O H???。 H 2 O 非電解質 SO 2 Cu H 2 O CH 3 C O O H 指津 : B 項 Cu 為單質 , 既不是電解質 , 也不是非電解質 。 D 項 CH 3 COOH 是弱電解質。 NaH CO 3 是弱酸酸式鹽 , 其中3H C O?不能拆分為離子形式 , Na HCO 3 Na++3H C O?, 3H C O?H++23CO?, B 項錯 。 3. 判斷正誤 : (1) 不是電解質的物質就是非電解質。 ( ) (3) 在化合物中 , 不是電解質就一定是非電解質。 ( ) (5) 所有的離子化合物都是強電解質 , 所有的共價化合物都是弱電解質。 溶于水和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質 , 故 ( 2 ) 錯 。 CO 2 的水溶液能導電是因為 CO 2 與 H 2 O 反應生成了 H 2 CO 3 , H 2 CO 3 是電解質 , 而 CO 2 是非電解質 , 故( 4 ) 錯 。 答案 : (1) ( 2) ( 3) √ ( 4) (5) 強電解質和弱電解質 【問題導引】 1. 強電解質與弱電解質有哪些區(qū)別 ? 2. 強電解質、弱電解質與常見物質分類之間有何聯(lián)系 ? 【疑難剖析】 1 . 在溶液中的電離 2 . 與化合物類型的關系 3 . 常見的強、弱電解質 2 4 342243( 6 ) HCl H S O HN O HB r HIHCl O( 4 ) Na OH KO H C a ( OH ) B a ( OH )( B a S O C a C O )?????????強 酸 種 ： 、 、 、 、 、強電強 堿 種 ： 、 、 、解絕 大 多 數(shù) 鹽 包 括 、 等 難 溶 性 鹽質 2 2 3 2 33 4 3 2 33 2 3 22HC l O H S H S O H C OH P O C H C OO H H S i O HFNH H O F e ( OH ) M g( OH )HO????????弱 酸 ： 、 、 、 、弱、 、 、 等電弱 堿 ： 、 、解質 電解質的強弱與其溶解性無必然的聯(lián)系。 【例 1 】 有以下 10 種物質 : ①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤氯化銀 ⑥二氧化碳
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