學(xué)年高中化學(xué)選修四第一單元強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(參考版)
2025-01-16 21:03本頁面
【正文】 點(diǎn)擊進(jìn)入課后作業(yè) 。 1 8 3 4 年 , 英國 M. 法拉第在論文《關(guān)于電的實(shí)驗(yàn)研究》中提出 , 在電解時(shí)溶液中的電流是由帶電荷的分解產(chǎn)物傳輸?shù)?, 他認(rèn)為離子是在電流的作用下產(chǎn)生的。所以正確選項(xiàng)為 A 。 H 2 SO 3 是二元弱酸 , 應(yīng)分步電離 , C 錯 。 N a H C O 3 是強(qiáng)電解質(zhì) , 完全電離 , N a H C O 3 Na++3H C O?, 3H C O?H++23CO?。 C a C O 3 是強(qiáng)電解質(zhì) , 應(yīng)用“ ” 。 答案 :B 。 ②弱酸酸式鹽在溶液中完全電離 , 但電離生成的酸式酸根發(fā)生微弱的電離。 (3) 酸式鹽 ①強(qiáng)酸酸式鹽在熔融狀態(tài)下的電離與在水溶液中的電離不相同。 (1) 多元弱酸分步電離 , 主要進(jìn)行第一步電離 , 第二步電離較第一步更微弱 , 如 H 2 CO 3 H++3H C O? ( 主 ), 3H C O?H++23CO? ( 次 ) 。 2 . 弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)電離方程式用“ ”連接 , 如 CH 3 C O O H CH 3 C O O+H+, NH 3 (1) 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) , 如強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿和可溶性鹽在溶液中全部電離 , 如H 2 SO 4 2H++24SO?。 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 , 液溴是單質(zhì) , C 錯。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動的離子的濃度以及離子所帶的電荷多少有關(guān) , 所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) , D 對 。 SO 2 溶于水并和水反應(yīng)生成 H 2 SO 3 , H 2 SO 3 H++3H S O?, 但 SO 2 本身不能電離 , 屬于非電解質(zhì) , 故 D 錯。 【活學(xué)活用】 1. 下列敘述中正確的是 ( C ) A. 氯化鈉溶液中 , 氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子 B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C. 硫酸鋇難溶于水 , 但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì) 2 溶于水后部分電離 , 故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì) 解析 : 電解質(zhì)電離不需電流作用 , 故 A 錯。 ( 3 ) 影響溶液導(dǎo)電性的因素 : 與自由移動的離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。離子型電解質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 , 熔融或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電。 NH 3 、 CO 2 屬于非電解質(zhì) , Cl 2 既不是電解質(zhì) , 也不是非電 解質(zhì) 。 H Cl 、 AgC l 、 NaCl 、 CaCO 3溶于水的都完全電離 , 屬于強(qiáng)電解質(zhì) 。結(jié)合表中提示的信息 , 把符合條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。某些難溶于水的物質(zhì) , AgCl 、BaSO 4 等 , 雖然其溶解度很小 , 但其溶于水的部分卻是完全電離的 , 它們?nèi)詫儆趶?qiáng)電解質(zhì)。 HCl 是共價(jià)化合物 , 也是強(qiáng)電
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