強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(參考版)
2025-05-17 11:35本頁面
【正文】 ，由于弱電解質(zhì)溶液中的分子和離子不斷變化，所以電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡。某些極性的共價(jià)化合物 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿 NaCl＝ Na++Cl－ 教學(xué)反饋 練習(xí)： 下列說法是否正確？為什么？ ，所以濃硫酸能導(dǎo)電。 當(dāng)往氫氧化鋁里加堿時(shí)，OH–立即跟溶液里少量的 H+ 起反應(yīng)而生成水，這樣會(huì)使氫氧化鋁按酸式電離，使平衡向左移動(dòng)，從而使氫氧化鋁不斷溶解了。如： NaCl＝ Na++Cl－ NaOH＝ Na++OH－ CH3COOH CH3COO－ +H+ 上述表示方程式只表示溶液里電解質(zhì)分子和離子的種類，不表示電離程度的大小，不同弱電解質(zhì)電離程度不同。 （ 3）變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng) 。 （ 1）動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行，只是此時(shí)，離子化速率＝分子化速率 。 在弱電解質(zhì)（某些具有極性鍵的共價(jià)化合物）溶液里，既有離子存在，又有電解質(zhì)分子
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