弱電解質與強電解質比較(參考版)
2025-05-19 04:00本頁面
【正文】 ； ； 。 (2)若室溫下 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，分別加水稀釋后使 pH=4，設鹽酸中加入的水的體積為 V1，醋酸溶液中加入的水的體積為 V2， 則： V1 V2（ 選填“ ”、“ =”、“ ”）。 ②設鹽酸中加入的 Zn質量為 m1，醋酸溶液中加入的 Zn質量為 m2。 例 分別將等 pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，和 Zn反應生成 H2的體積隨時間（同溫、同壓下測定）的變化圖示如下： 例 （ 1）室溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分別加入適量的 Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。L－ 1的 Ba(OH)2溶液 d L A． b＞ a＝ d＞ c B． a＝ b＞ c＞ d C． a＝ b＞ d＞ c D． c＞ a＝ d＞ b 例 下列說法正確的是 A．常溫下，將 pH＝ 3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的 pH＝ 4 B．為確定某酸 H 2A是強酸還是弱酸，可測 NaHA溶液的 pH。L－
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