硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)(參考版)
2025-05-15 02:13本頁面
【正文】 硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水 。 實驗室中用稀硫酸和鋅反應(yīng)制取氫氣。 C12H22O11 ==== 12C ＋ 11H2O 濃硫酸 △ C＋ 2H2SO4(濃 )===CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O 本 課 小 結(jié) 硫酸的性質(zhì)： 稀硫酸具有酸的通性 濃硫酸的性質(zhì) 物理性質(zhì)：高沸點、難揮發(fā)、易溶于水 特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性 繼續(xù) 練習(xí) 下列過程中應(yīng)用了硫酸的哪些性質(zhì)？ 魔術(shù)師用玻璃棒蘸無色液體在白布上寫字而變黑。 鈍化 ： “鈍化”并非不反應(yīng)，是因氧化而鈍化。正因為如此，常溫時，常把濃H2SO4存放在鐵粉、鋁粉容里。 吸水性和脫水性有何不同 ？ 濃硫酸的特性 [演示實驗 1]銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng) 分析現(xiàn)象 ： 常溫下 加熱后 品紅 褪色 石蕊 變 紅 SO2 溶
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