強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(文件)
【正文】 由于弱電解質(zhì)溶液中的分子和離子不斷變化，所以電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡。某些極性的共價(jià)化合物 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿 NaCl＝ Na++Cl－ 教學(xué)反饋 練習(xí)： 下列說法是否正確？為什么？ ，所以濃硫酸能導(dǎo)電。如： NaCl＝ Na++Cl－ NaOH＝ Na++OH－ CH3COOH CH3COO－ +H+ 上述表示方程式只表示溶液里電解質(zhì)分子和離子的種類，不表示電離程度的大小，不同弱電解質(zhì)電離程度不同。 （ 1）動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行，只是此時(shí)，離子化速率＝分子化速率 。 具有極性鍵的共價(jià)化合物是以分子狀態(tài)存在的，其中有些分子（如 HCI）溶于水時(shí)受水分子的作用，也能全部電離成離子以致溶液里沒有分子存在，可簡(jiǎn)化表示如下： HCl＝ H++Cl－ 硫酸、硝酸等強(qiáng)酸在水溶液里也是只有水合離子，沒有它們的分子。 第一節(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解
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