強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(完整版)
【正文】 是可逆的，同可逆反應一樣，開始時溶液中離子的濃度很低，弱電解質(zhì)電離成離子的速率快，隨著弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子的濃度增大，弱電解質(zhì)分子的濃度減小，從而分子電離成離子的速率減小，離子結(jié)合成分子的速率增大，經(jīng)過一段時間必然達到正逆反應速率相等。 為什么？ 為什么不同的電解質(zhì)溶液導電能力不同？ 從電解質(zhì)溶液能導電的原因分析如下： 電解質(zhì)溶液能導電是由于溶液里有能自由移動的離子存在。 現(xiàn)有 HCI、 HAc、 NaOH、 、 NaCI濃度為，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。 為什么強電解質(zhì)能夠完全電離？ 弱電解質(zhì)中哪一部分分子電離？ 象 NaOH、 NaCI這樣的離子化合物是由陰、陽離子構(gòu)成的，溶于水時受水分子的作用，陰、陽離子全部轉(zhuǎn)化為能自由移動的水合陰離子和水合陽離子。 （ 3）變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動 。 ，由于弱電解質(zhì)溶液中的分子和離子不斷變化，所以電離平衡是動態(tài)平衡。如： NaCl＝ Na++Cl－ NaOH＝ Na++O
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