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正文內(nèi)容

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(編輯修改稿)

2025-06-18 11:35 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 率快,隨著弱電解質(zhì)的電離,溶液中離子的濃度增大,弱電解質(zhì)分子的濃度減小,從而分子電離成離子的速率減小,離子結(jié)合成分子的速率增大,經(jīng)過一段時間必然達(dá)到正逆反應(yīng)速率相等。 在弱電解質(zhì)(某些具有極性鍵的共價化合物)溶液里,既有離子存在,又有電解質(zhì)分子存在??杀硎救缦拢? CH3COOH CH3COO- +H+ 定義:在一定條件下,弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等,溶液中未電離的分子濃度和已電離的離子濃度保持不變的狀態(tài)叫做電離平衡。 ( 1)動:電離平衡是一種動態(tài)平衡,平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行,只是此時,離子化速率=分子化速率 。 ( 2)定:條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子。 ( 3)變:條件改變時,電離平衡發(fā)生移動 。 弱電解質(zhì)的電離是可逆的,在一定條件下也可以達(dá)到平衡狀態(tài)--電離平衡 特點(diǎn) 注意事項:強(qiáng)電解質(zhì)用等號,弱電解質(zhì)用可逆符號。如: NaCl= Na++Cl- NaOH= Na++O
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