強電解質和弱電解質(編輯修改稿)
2025-06-18 11:35 本頁面
【文章內容簡介】 率快，隨著弱電解質的電離，溶液中離子的濃度增大，弱電解質分子的濃度減小，從而分子電離成離子的速率減小，離子結合成分子的速率增大，經過一段時間必然達到正逆反應速率相等。 在弱電解質（某些具有極性鍵的共價化合物）溶液里，既有離子存在，又有電解質分子存在?？杀硎救缦拢? CH3COOH CH3COO－ +H+ 定義：在一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等，溶液中未電離的分子濃度和已電離的離子濃度保持不變的狀態(tài)叫做電離平衡。 （ 1）動：電離平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的過程仍在進行，只是此時，離子化速率＝分子化速率 。 （ 2）定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子。 （ 3）變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動 。 弱電解質的電離是可逆的，在一定條件下也可以達到平衡狀態(tài)－－電離平衡 特點 注意事項：強電解質用等號，弱電解質用可逆符號。如： NaCl＝ Na++Cl－ NaOH＝ Na++O
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