電解質(zhì)公開課(編輯修改稿)
2024-12-30 16:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 但原子團不能拆，例如 NOSO4 OH、 NH4+、 CO32等不能拆。 (2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。 【 方法導引 】 書寫電離方程式注意事項 方程式左邊是電解質(zhì)的化學式，右邊 是電離產(chǎn)生的離子符號。 電解質(zhì)溶液是呈電中性的，電離產(chǎn)生 的陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶 負電荷總數(shù)。 電離前后原子數(shù)目和種類不變。 電離產(chǎn)生的陰陽離子數(shù)目用阿拉伯數(shù)字 3等表示。 書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，進一步從電離的 角度認識酸、堿、鹽。 １、硫酸、硝酸； ２、氫氧化鉀、氫氧化鈉； ３、硫酸銅、氯化鋇。 HCl = H+ + Cl H2SO4 = HNO3 = 2 H + + SO42 H + +NO3 NaOH = OH +Na+ KOH = Ba(OH)2 = OH +K + 2 OH + Ba + NaCl = Na+ + Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl 金屬離子 電離時 ,生成的陽 離子全部是 H+的 化合物。 酸 堿 電離時 ,生成的陰 離子全部是 OH 的化合物。 鹽
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