電解質的電離ppt課件(編輯修改稿)
2025-02-11 05:18 本頁面
【文章內容簡介】 某些非金屬氧化物 離子化合物 共價化合物 復習回憶 強電解質與弱電解質的比較 強電解質 弱電解質 相同點 都是電解質，在水溶液中都能電離。 電離程度 電離過程 表示方法 電解質在溶液中微粒形式 完全電離 部分電離 不可逆過程 可逆過程 電離方程式用等號 電離方程式用可逆符號 水合離子 分子、水合離子 下列關于電解質與結構關系的敘述正確的是 共價化合物是強電解質 課堂練習 CD 弱電解質在溶液中是 部分電離 ， 即：弱電解質分子與其電離出來的離子 共同存在，在這里面也存在著一個平衡， ———— 電離平衡 二、弱電解質的電離 思考與討論： 1)開始時， V電離 和 V分子化 怎樣變化？ CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結合 弱電解質電離的 Vt圖像 二、弱電解質的電離 思考與討論： 2)當 V電離 = V結合 時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？ 畫出 V～ t圖 。 CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結合 V 0 t1 t2 t 弱電解質電離的 Vt圖像 V電離 V結合 0 t1 t2 V電離 = V結合 平衡狀態(tài) Ⅰ t V 電離平衡 ： ： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài) —— 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有 離子又有分子 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等 V電離 =V分子化 =0 逆 弱電解質的電離 二、弱電解質的電離 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入 : ① 適量的鹽酸 ② NaOH溶液 ③ NH4Cl溶液 ④大量的水 ⑤加熱 ⑥氨氣 對上述電離平衡有什么影響？ 思考與討論： NH3H2O NH4 + + OH 右 左 左 右 加入 物質 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 加熱 氨氣 平衡移動方向 右 ？ 右？ （ 1）溫度 電離過程是 吸熱 過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。 （ 2）濃度 弱電解質濃度越大，電離程度越小。 （ 3）其他因素 同離子效應 (即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動 ) 二、弱電解質的電離 例：
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1