第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(編輯修改稿)
2024-08-28 12:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 式書寫 強 等號 弱 可逆 多元弱酸分步寫 ③ 多元弱堿分步進行，但一步寫出 多元弱堿寫一步 ① 先判斷強、弱電解質(zhì)，決定符號 練習(xí) : 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1)NH3H 2O； (2)HClO； (3)H2SO3； (4)Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ； (7)NaHSO4 (8)Ba(OH)2 ③ 多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式 ② 多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低 ④ Al(OH)3有酸式和堿式電離 ⑤ 多元弱酸的酸式鹽的電離方程式 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 第三章 水溶液中的離子平衡 河北省宣化縣第一中學(xué) 欒春武 （第二課時） c(H+) c(Ac) c(HAc) HAc初溶于水 緊接著 最后 醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 弱電解質(zhì)的電離 CH3COOH CH3COO + H+ 離子化 分子化 最小 最小 最大 不變 不變 不變 思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？ 反應(yīng)速率 V(電離 ) V(結(jié)合 ) V(電離 ) = V(結(jié)合 ) 電離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖 時間 電離平衡狀態(tài)建立 電離平衡是一種 化學(xué)平衡 電離平衡狀態(tài) 是指 在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中， 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等， 溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 前提 實質(zhì) 標(biāo)志 ： 特點： 電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 弱電解質(zhì)的電離是可逆的 V電離 =V結(jié)合 ≠ 0 ① 逆 ： ② 動 ： ③ 等 ： ④ 定 ： ⑤ 變 ： 思考與交流（ 教材 p41） 根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為 HA）、一元弱堿（設(shè)為 BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題： 1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A BOH B+ + OH 2）、結(jié)合圖 3— 3填寫下表 0 0 最大 最大 0 不變 不變 不變 最大 達(dá)到電離平衡時 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入 : ① 升高溫度 ② 加 氨氣 ③水 ④ NH4Cl溶液 ⑤ NaOH溶液 ⑥ 適量的鹽酸 對上述電離平衡有什么影響？
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1