【文章內容簡介】 酸溶液中：C(Na+ )＞ C(CH3COO—)＞ C(H+ )＞ C(OH—)【解析】，＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故B正確；V（NaOH）=mL時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故C錯誤；加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，所以C(CH3COO—) ＞C(Na+ )，D錯誤。【答案】B【例4】(2013浙江) 25 ℃時， 0 molL－ 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖0所示。下列說法正確的是(　　)A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X－)c(Y－)c(OH－)c(H＋)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)【解析】由圖中起始時溶液的pH可知，HZ為強酸，HY、HX為弱酸，且酸性HY＞HX。由于電離度HZ＞HY＞HX，所以溶液的導電性HZ＞HY＞HX，A項錯誤； mol/L HY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol/L，Ka＝＝10－5，B項正確；由于HX的酸性比HY弱，越弱越水解，故X－的水解程度比Y－大，C(X－) ＜(Y－)，C項錯誤； HY與HZ混合達到平衡時，＝c(H＋)，D項錯誤?！敬鸢浮緽　【例5】（2015山東卷） molL－ molL－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. a點所示溶液中c(Na+)c(A—)c(H+)c(HA) B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C. pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)D. b點所示溶液中c(A—) c(HA)【解析】a點HA與NaOH恰好完全反應生成NaA溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液發(fā)生水解反應，c(Na+) c(A－) c(HA) c(H+)，A錯誤；a點所示溶液為NaA溶液，NaA水解促進水的電離，b點為NaA和HA等濃度的混合液，顯酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，HA電離抑制水的電離，故水的電離程度ab，B錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(A－)，pH=7時，c(Na+)＝c(A－)，C錯誤；b點顯酸性，故HA溶液電離程度大于NaA溶液的水解程度，所以c(A－) c(HA)，D正確?！敬鸢浮緿【例6】（2016年天津）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A．三種酸的電離常數(shù)關系：KHAKHBKHDB．滴定至P點時，溶液中：c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－) C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】根據(jù)圖像，L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始PH，HA最小，酸性最強，HD的PH最大，酸性最弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關系：KHAKHBKHD，A正確；滴定至P點時溶質為等物質的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性，HB的電離大于B－的水解，但HB的電離程度較小，因此c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－) ，B項正確；PH=7時，根據(jù)電荷守恒，三種離子濃度分別等于鈉離子濃度相等，但三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入NaOH的體積不同，因此三種溶液中鈉離子濃度不等，C錯誤；根據(jù)質子守恒關系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D正確?！纠?】（2015海南）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8105）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4103）在水中的電離度與濃度關系的是（ ）【解析】由Ka值可以看出，這兩種物質都是弱電解質，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；當濃度增大時，物質的電離程度減小，排除D選項，正確選項是B?！敬鸢浮緽【例8】（2016新課標Ⅰ卷）298K時， ，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。 mol/%，下列有關敘述正確的是（ ）A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B． mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點處的溶液中pH12【解析】把鹽酸滴加到氨水中，開始時溶液顯堿性，當?shù)味ㄟ_到終點時，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù)人視覺有滯后性，觀察溶液的顏色由淺到深比較敏銳，所以為減小滴定誤差，在該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑更精確些，不應該選擇酚酞作為指示劑，A錯誤；如果二者恰好反應，則會生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此M點pH＝7， mL，B錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(NH4＋)+ c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)。由于M點處的溶液顯中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)。鹽是強電解質，電離遠遠大于弱電解質水的電離程度，所以溶液中離子濃度關系是：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；N點氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(OH)=%=10－3mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：N處的溶液中氫離子濃度＝103mol＝10－12mol/L，根據(jù)pH=lgc(H+)可知此時溶液中pH12，D正確?！敬鸢浮緿，比較溶液中離子濃度大小【例9】（2015安徽卷）25℃時，H2O混合溶液中，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是：A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－) ＝c(NH