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1弱電解質的電離平衡考點歸納-文庫吧

2025-04-01 12:12 本頁面


【正文】 一元強酸(HCl)和一元弱酸(CH3COOH)酸的濃度C(H+)pH開始與金屬反應的速率中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量一元強酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大五、電離平衡常數 弱電解質的電離是一個可逆過程,在一定條件下達到電離平衡時,溶液中弱電解質電離生成的各種離子平衡濃度的乘積,與溶液中未電離分子的平衡濃度的比值是一個常數,叫做該弱電解質的電離平衡常數,簡稱電離常數。弱酸在水中的電離常數通常用Ka表示,弱堿的電離常數用Kb表示。如CH3COOH CH3COO+H+,Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOH)說明: (1)電離平衡常數只用于弱電解質的計算。(2)電離平衡常數只與溫度有關,與濃度無關。因電離過程是吸熱過程,故它隨溫度的升高而增大。(3)電離平衡常數是表征了弱電解質的電離能力大小,也是弱酸、弱堿是否達到平衡狀態(tài)的標志。(1)外界條件改變(如溫度,濃度)對弱電解質溶液中離子濃度大小的影響(2)根據電離常數判斷電離平衡移動方向(3)計算弱酸或弱堿溶液中H+、OH的濃度(4)根據電離常數大小判斷弱酸的相對強弱(5)聯系水解常數、電荷守恒式等信息能計算電離平衡常數。六、弱電解質的電離度當弱電解質在溶液里達到電離平衡時,溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數(包括已電離的和未電離的)的百分數叫做電離度。常用α表示。: α=100% α=100% α=100%:表示了弱電解質的電離程度相對強弱。、弱堿電離度的計算。設c為一元弱酸、一元弱堿的物質的量濃度。 一元弱酸:HAH++A,α=100%,c(H+)=cα 一元弱堿:BOHB++OH,α=100%,c(OH)=cα ①內因—電解質的本質。相同條件下,電解質越弱,電離度越小。常見弱酸有強到弱的順序如下: 亞硫磷酸氫氟酸 甲酸苯甲酸醋酸 碳酸氫硫次氯酸 氫氰后面石炭酸 ②外因—溶液的濃度、溫度和加入的試劑等。L1的CH3COOH為例: 變化外因加水升溫加NaOH加H2SO4電離度(α)增大增大增大減小H+數量增多增多減少增多C(H+)/(molL1)減小增大減小增大導電能力減弱增強增強增強 ③濃度大小對電離程度影響的解釋有兩種方法: 。 。 ④對比分析強、弱酸稀釋時c(H+)變化的倍數。 強酸稀釋到n倍,c(H+)變?yōu)楸?;弱酸稀釋到n倍,c(H+)變化小于倍七、高考真題及典型模擬題解析、弱電解質的判斷方法【例1】(2016上海卷)能證明乙酸是弱酸的實驗事實是( )A.CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B.C.CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2D. mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【解析】,不能證明其酸性強弱,錯誤;CH3COONa溶液顯堿性,由于NaOH是強堿,所以乙酸是弱酸,B正確;反應生成CO2證明乙酸的酸性比碳酸強,但是不能證明其酸性強弱,C錯誤;紫色石蕊變紅,可以證明乙酸具有酸性,但是不能證明其酸性強弱,錯誤。【答案】B【名師點睛】強酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離,弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例,通常采用的方法是:①>1,說明CH3COOH沒有完全電離;②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測定3>pH>1,說明溶液中存在電離平衡,且隨著稀釋平衡向電離方向移動;③>7,說明CH3COONa是強堿弱酸鹽,弱酸陰離子CH3COO水解使溶液呈堿性?!纠?】(2015新課標I)、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V, pH隨lgVVo的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH)相等D.當lgVVo=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)c(R+) 增大【解析】,所以MOH為強堿,而ROH溶液pH13,所以ROH為弱堿,A正確;弱電解質“越稀越電離”,B正確;若兩溶液無限稀釋,則酸堿性接近中性,則它們的c(OH)相等,C正確;ROH為弱堿,升溫電離度增大,c(R+)增大,而MOH為強堿,升溫c(M+)不變,所以兩溶液同時升高溫度,則c(M+)c(R+)減小,D錯誤?!敬鸢浮緿【例2】(2014新課標II)一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是(  )=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1105 molL1=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4)①CH3COONa?、贜aHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①②③【解析】H2S是二元弱酸,在水溶液中分步電離:H2S H++HS、HS H++S2,故pH=5的H2S溶液中,c(HS)c(H+)=1105 molL1,A項錯誤;加水稀釋,會使電離平衡向正方向移動,促進了NH3H2O的電離,所以PH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其PH=b,則ab+1,B錯誤;C項,混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42),C項錯誤;D項,由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,根據“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClOHCO3CH3COO,所以PH相同①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①②③,D正確?!敬鸢浮緿、弱酸的圖形考查【例3】(2014海南)室溫下,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )A.Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B. PH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC. V(NaOH) =20ml時,C(Cl—) =C(CH3COO—)D. V(NaOH) =10ml時,醋
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