【總結】強電解質和弱電解質化學反應原理專題3第一單元第一節(jié)2、電解水制氫氣和氧氣,需要向水中加入少量的氫氧化鈉溶液或硫酸溶液。1、潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故。當NaCl溶于水時,在水分子的作用下,Cl-和Na+脫離了晶體的表面,形成了自由移動的水合Na+和水合Cl-,分別向負極和正極移動,
2025-07-19 01:52
【總結】第一節(jié)弱電解質的電離第三章水溶液中的離子平衡河北省宣化縣第一中學欒春武(第一課時)電離:化合物在溶于水或受熱熔化時,離解成自由移動的離子的過程。為什么有的物質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電?燈泡亮導電溶液中有自由移動的離子思考電解質非電解質概念在水溶液中
2025-08-01 12:42
【總結】?什么叫非電解質?怎樣用實驗來證明???第一節(jié)強電解質和弱電解質第二章:使學生掌握強電解質和弱電解質的概念以及它們電離的特點,認識弱電解質的電離平衡。:弱電解質的電離平衡?,F有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為,按課本中裝置連接電源,觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同
2025-05-13 11:35
【總結】第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解一、強電解質和弱電解質電解質電解質在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強電解質弱電解質相同點不同點水溶液中存在的溶質微粒離子離子、分子電離能力強HCl=H++
2024-11-12 19:27
【總結】第一節(jié)電解質的電離第七章探究電解質溶液的性質地球是個“水球”,海洋、江河和地下水成了離子反應廣泛存在的條件。地球化學酸、堿和鹽在水溶液中的反應,以離子反應為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應。本章的學習以化學平衡理論為基礎,進一步探討酸
2025-01-15 05:18
【總結】弱電解質的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下,用水稀釋10ml·L-1的一元弱酸HA,隨稀釋進行,下列數值一定增大的是(Kw表示水的離子積,Ka表示HA的電離常數)A.KwB.C.
2025-05-15 04:00
【總結】1、甲酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是mol·L-1甲酸溶液的pH約為2mL1mol·L-1甲酸恰好與10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反應,甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱題型一、強弱電解質的判斷2.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶
2025-08-04 07:54
【總結】-2+60+4第三節(jié)硫酸硫酸是強電解質還是弱電解質?討論:硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強電解質堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物C
2025-05-11 02:13
【總結】2021-2021學年高二化學選修4(人教版)同步練習第三章第一節(jié)弱電解質的電離一.教學內容:弱電解質的電離二.重點、難點:1.強弱電解質的概念2.弱電解質的電離平衡都是本節(jié)的重點3.難點是弱電解質的電離平衡三.具體內容:(一)強弱電解質1.電解質與非電解質2.
2024-12-02 09:31
【總結】弱電解質的電離一、電解質、非電解質、1、電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2、非電解質:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。①電解質和非電解質均指化合物,單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物。如:SO2、CO2則不是。③條件:水溶液或融化狀態(tài)對于電解質來說,只須滿足一個條件即可,
2025-06-18 08:47
【總結】歡迎光臨,歡迎指導!湖北省團風中學汪梅第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離知識回顧:電解質:非電解質:在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導電的化合物。①NaCl溶液
2024-11-17 05:43
【總結】化學反應原理訓練題(5)弱電解質的電離平衡一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1、等體積的·L-1的鹽酸、·L-1CH3COOH溶液,說法錯誤的是()A、導電能力:相同C、溶液中自由移動離子的數目:前者大于后者B、導電能力:前者大于后者D、溶液中自由移動離子的濃度
2024-12-02 09:30
【總結】導學案:第三單元水溶液中的離子行為第一節(jié)弱電解質的電離【學習目標】1、了解強、弱電解質的概念。2、了解強、弱電解質與酸、堿、鹽等在物質類別方面的聯系。3、了解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。4、了解電離平衡常數的意義?!臼褂谜f明】利用一節(jié)課認真閱讀課本完成學案,下課收齊
2024-11-19 22:41
【總結】第2節(jié)電解質第1課時電解質及其電離1.了解電離、電解質的含義。2.從電離的角度認識酸、堿、鹽。3.初步學會電解質的電離方程式的書寫。一、電解質與非電解質1.電解質:在下能夠導電的。2.非電解質:在
2025-05-01 18:19
【總結】新課標人教版選修四化學反應原理第一節(jié)弱電解質的電離(第三課時)第三章水溶液中的離子平衡(1)溫度(2)濃度(3)其他因素復習回憶電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動。弱電解質濃度越大,電離程度越小。同離子效應:使電離平衡向逆移.問題:怎樣定