1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)歸納-文庫吧
2025-04-01 12:12 本頁面
【正文】 一元強(qiáng)酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H+）pH開始與金屬反應(yīng)的速率中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一元強(qiáng)酸小相同相同相同小小一元弱酸大大大五、電離平衡常數(shù) 弱電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程，在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離生成的各種離子平衡濃度的乘積，與溶液中未電離分子的平衡濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用Ka表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb表示。如CH3COOH CH3COO+H+，Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOH)說明： (1)電離平衡常數(shù)只用于弱電解質(zhì)的計(jì)算。(2)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。因電離過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。(3)電離平衡常數(shù)是表征了弱電解質(zhì)的電離能力大小，也是弱酸、弱堿是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。(1)外界條件改變（如溫度，濃度）對(duì)弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的影響(2)根據(jù)電離常數(shù)判斷電離平衡移動(dòng)方向(3)計(jì)算弱酸或弱堿溶液中H+、OH的濃度(4)根據(jù)電離常數(shù)大小判斷弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱(5)聯(lián)系水解常數(shù)、電荷守恒式等信息能計(jì)算電離平衡常數(shù)。六、弱電解質(zhì)的電離度當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)叫做電離度。常用α表示。： α=100% α=100% α=100%：表示了弱電解質(zhì)的電離程度相對(duì)強(qiáng)弱。、弱堿電離度的計(jì)算。設(shè)c為一元弱酸、一元弱堿的物質(zhì)的量濃度。 一元弱酸:HAH++A,α=100%，c（H+)=cα 一元弱堿：BOHB++OH,α=100%，c（OH）=cα ①內(nèi)因—電解質(zhì)的本質(zhì)。相同條件下，電解質(zhì)越弱，電離度越小。常見弱酸有強(qiáng)到弱的順序如下： 亞硫磷酸氫氟酸 甲酸苯甲酸醋酸 碳酸氫硫次氯酸 氫氰后面石炭酸 ②外因—溶液的濃度、溫度和加入的試劑等。L1的CH3COOH為例： 變化外因加水升溫加NaOH加H2SO4電離度（α）增大增大增大減小H+數(shù)量增多增多減少增多C（H+）/（molL1）減小增大減小增大導(dǎo)電能力減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng) ③濃度大小對(duì)電離程度影響的解釋有兩種方法： 。 。 ④對(duì)比分析強(qiáng)、弱酸稀釋時(shí)c（H+）變化的倍數(shù)。 強(qiáng)酸稀釋到n倍，c（H+）變?yōu)楸叮蝗跛嵯♂尩絥倍，c（H+）變化小于倍七、高考真題及典型模擬題解析、弱電解質(zhì)的判斷方法【例1】（2016上海卷）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D． mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【解析】，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；CH3COONa溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，所以乙酸是弱酸，B正確；反應(yīng)生成CO2證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽【名師點(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：①＞1，說明CH3COOH沒有完全電離；②將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測(cè)定3＞pH＞1，說明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng)；③＞7，說明CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO水解使溶液呈堿性。【例2】（2015新課標(biāo)I）、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V, pH隨lgVVo的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D．當(dāng)lgVVo=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)c(R+) 增大【解析】，所以MOH為強(qiáng)堿，而ROH溶液pH13，所以ROH為弱堿，A正確；弱電解質(zhì)“越稀越電離”，B正確；若兩溶液無限稀釋，則酸堿性接近中性，則它們的c(OH)相等，C正確；ROH為弱堿，升溫電離度增大，c(R+)增大，而MOH為強(qiáng)堿，升溫c(M+)不變，所以兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)c(R+)減小，D錯(cuò)誤。【答案】D【例2】（2014新課標(biāo)II）一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1105 molL1=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HC2O4)①CH3COONa?、贜aHCO3?、跱aClO三種溶液的c(Na+):①②③【解析】H2S是二元弱酸,在水溶液中分步電離:H2S H++HS、HS H++S2,故pH=5的H2S溶液中,c(HS)c(H+)=1105 molL1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，會(huì)使電離平衡向正方向移動(dòng)，促進(jìn)了NH3H2O的電離，所以PH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其PH=b，則ab+1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),混合溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42),C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng),由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,根據(jù)“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClOHCO3CH3COO,所以PH相同①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①②③，D正確?！敬鸢浮緿、弱酸的圖形考查【例3】（2014海南）室溫下，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B. PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC. V(NaOH) =20ml時(shí)，C(Cl—) ＝C(CH3COO—)D. V(NaOH) =10ml時(shí)，醋
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