高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解-文庫吧
2024-10-23 19:27 本頁面
【正文】 下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（ ） C、 HNO3 D、 Ca(OH)2 AE E、 NH3H 2O F、 BaSO4 練習(xí) 2： 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（ ） A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱 D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時存在 DC 化合物 HIn在水溶液中存在以下電離平衡： HIn（紅色） H+ + In（黃色） 故可用作酸堿指示劑。濃度為 mol/L的下列物質(zhì)： ① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥ 練習(xí) 3： 練習(xí) 4： A、 NaOH固體 B、 NaCl固體 足量金屬 Mg和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生 H2的總量，可向鹽酸中加入適量（ ） C、水 D、 CH3COONa固體 CD 練習(xí) 5：氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。 （ 1）寫出反應(yīng)方程式，推斷氯水中含哪些物質(zhì)？ （ 2）氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？寫出電離方程式，推斷氯水中存在的微粒？ （ 3）若將氯水置于光照條件下，其中的化學(xué)平衡如何移動？各種微粒的濃度如何變化？ （ 4）為了提高 ClO的濃度，可采用什么方法？ （ 5）為了提高氯水中 HClO的濃度，可采用什么方法？ （ 6）為什么實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣？ 思考 : 通過那些事實(shí)（或?qū)嶒?yàn)）可以證明 CH3COOH是弱電解質(zhì)？ 方法一 :取同濃度的 HCl和 CH3COOH，進(jìn)行溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 方法二 :測定 CH3COONa的水溶液的 pH＞ 7 方法三 :測定 ＞ 1 方法四 :相同濃度的 HCl 和 CH3COOH 和相同大小顆粒的鋅粒比較反應(yīng)速率。 CH3COOH的反應(yīng)速率較慢。 方法五 :相同 pH值相同體積 的 HCl和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應(yīng)， CH3COOH在反應(yīng)過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。 方法六 :取相同 pH的 HCl和 CH3COOH，稀釋 100倍， pH值變化小的是 CH3COOH 方法七 ：測定等 pH等體積的 HCl 和 CH3COOH溶液中和 堿的量， CH3COOH耗堿量大 。 二、 鹽類的水解 ?pH值測定方法 測定方法： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 石蕊試紙、 pH試紙法、 pH計法、酸堿指示劑法 以 NaCl、 KNO NH4Cl、 Al2(SO4) CH3COONa、 Na2CO CH3COONH4為例分析 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 、 強(qiáng)酸弱堿鹽 、 強(qiáng)堿弱酸鹽 、 弱酸弱堿鹽 。 ?NaCl 問：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液顯中性 NaCl == Na+ + Cl H2O OH + H+ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ?KNO3 問：硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對水的電離平衡無影響 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液顯中性 KNO3 == K+ + NO3 H2O OH + H+ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ＋ NH3H 2O NH4Cl＝ NH4＋ ＋ Cl－ H2O OH ＋ H＋ ? NH4Cl 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液顯酸性 問： 氯化銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 強(qiáng)酸弱堿鹽 ?Al2 (SO4) 3 Al2(SO4)3＝ 2Al 3 ＋ ＋ 3SO42－ 6H2O 6OH ＋ 6H＋ 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液顯酸性 問： 硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋ 2Al(OH)3 強(qiáng)酸弱堿鹽 問：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ?CH3COONa 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液顯堿性 CH3COONa == Na+ + CH3COO H2O OH + H+ ＋ CH3COOH 強(qiáng)堿弱酸鹽 問：碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ? Na2CO3 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液顯堿性 Na2CO3 == 2Na+ + CO32 H2O OH + H+ ＋ HCO3 強(qiáng)堿弱酸鹽 ?CH3COONH4 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 弱酸弱堿鹽 溶液酸堿性具體分析 問： 硫化銨溶液中有哪些離子存在？
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