弱電解質(zhì)的電離平衡教學案經(jīng)典-文庫吧
2025-04-01 23:17 本頁面
【正文】 解質(zhì)溶液強弱的方法（1）在相同濃度，相同溫度下，與強電解質(zhì)溶液進行導電性對比實驗（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢。（3）濃度與PH的關(guān)系（4）測定對應鹽的酸堿性，利用鹽類水解的知識。（5）采用同離子效應的實驗證明存在電離平衡。（6）利用強酸制備弱酸的方法來判斷電解質(zhì)的強弱。（7）稀釋前后的PH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。（8）利用元素周期律進行判斷。（注意：電解質(zhì)的強弱與其溶解度沒有關(guān)系，如CaCOFe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。）導電性的比較：溶液的導電性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比。我們要注意的是：（1）金屬靠自由電子的定向移動而導電，電解質(zhì)溶液靠自由電子的定向移動而導電。（2）強電解質(zhì)的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)的導電能力不一定弱，是與離子濃度成正比。（3）金屬導電的過程屬物理現(xiàn)象，溫度升高電阻加大，導電減弱。電解質(zhì)溶液導電的同時要發(fā)生電解，是化學變化，溫度越高，反應越快，導電增強注意：冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化（先增強后減弱）它電離出的離子定向移動。固體無離子。一定范圍內(nèi)，加水，固體溶解，導電的離子增多，導電性增大。當它完全溶解后，繼續(xù)加大量水的話，使它濃度下降，到一定程度后，以水電離為主，而水電離是微量的。故幾乎不導電(純水不導電，加大量水，極端假設(shè)成只有水)。電離平衡常數(shù)（1）定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示。（2）表示方法:對于一般的電離平衡：A pCq+ ＋ qDp ，應有K＝c p (Cq+)c q (Dp)c (A) 若電離平衡簡化為：HBH+＋B，應有K＝c (H+)c (B)c (HB) 多元弱酸的分步電離，以碳酸為例第一步：H2CO3H++HCO3 K1=107第二步：HCO3H++CO32 K1=1011K1＝c (H+)c (HCO3)c (H2CO3) K2＝c (H+)c (CO32)c (HCO3) （3）注意事項：同一弱電解質(zhì)在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數(shù)不變。K值越大，電離程度越大，相應酸 (或堿)的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化。同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定。（4）平衡移動方向的判斷：反應商Q與平衡常數(shù)K的比較，當QK時，平衡逆向移動；當Q=K時，達到平衡；QK時，平衡正向移動。電離度（1）定義：弱電解質(zhì)在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)(包括已電離的和未電離的)百分率，稱為電離度，通常用α表示。（2）表達式：（3）意義：電離度實質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度 溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質(zhì)的電離度不同的，α越大，表示酸類的酸性越強。同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大?！纠}3】下列關(guān)于強弱電解質(zhì)及在水溶液中的存在說法正確的是A、NaCl溶液中只有陰陽離子存在，沒有分子存在B、物質(zhì)全部以離子形式存在時，該物質(zhì)導電能力強，是強電解質(zhì)C、乙酸溶液中存在的微粒
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