《電解質(zhì)的電離》ppt課件-文庫吧
2024-12-31 05:18 本頁面
【正文】 的水溶液或熔融狀態(tài)呢？ 判斷：強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的強。 思考題 問題 3：水溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？ 離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù) CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電 解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、 HCl的 溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于 弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？ 怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ 思考題 強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小 , 也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱 ,而是看溶于水的部分 是否完全電離 . 練習(xí) 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ______,屬于強電解質(zhì)的是 ______,屬于弱電解質(zhì)的是 ________,屬于非電解質(zhì)的是 _______. 脂酸 o. BaSO4 . . . 三、強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析與討論 ： NaCl、 NaOH是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ HCl、 H2SO4是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？ 在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ 離 子 化 合 物 （如強堿和大部分鹽類） NaCl → Na+ + Cl （如強酸） 電離方程式可表示為： 某些具有 極性鍵的共價化合物 ｝ 強電解質(zhì) 試寫出 Na2SO NaOH、 H2SO KHSO Ba(OH)2在水溶液里的電離方程式 . 分析討論： CH3COOH、 NH3H 2O是由什么鍵構(gòu)成的什么化合物？在水溶液里電解質(zhì)以什么形式存在？ 某些具有極性鍵的共價化合物 （如弱酸、弱堿和水） 弱電解質(zhì) CH3COOH CH3COO + H+ 寫出 HF、 NH3H 2O、 Fe(OH) H2CO3在水溶液中的電離方程式 . 小結(jié)： 離子化合物 大部分 的鹽類 強 堿 ｛ 共價化合物 ｛ 強 酸 弱 酸 弱 堿 水 ｝ ｝ 弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 四、電解質(zhì)的電離方程式書寫 （ 1）強電解質(zhì) —— 完全電離，書寫時用“ =”號 （ 2）弱電解質(zhì) 練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式： CH3COOH、 H2S、 Cu（ OH） 2 CH3COONH K2CO KHCO KHSO —— 部分電離，書時用“ ”號 小結(jié)電離方程式： 強箭頭、弱可逆 多元弱酸分步寫 多元弱堿一步完 物質(zhì) 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 強堿 大多數(shù)鹽 金屬氧化物 強酸 弱酸 弱堿 水 某些有機物
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