電解質(zhì)的電離ppt課件-wenkub.com
2025-01-12 05:18 本頁(yè)面
【正文】 因?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強(qiáng)度大于醋酸中的電流強(qiáng)度，說(shuō)明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。 原 理 強(qiáng)電解質(zhì)濃溶液成倍稀釋時(shí)，導(dǎo)電能力是成倍減弱的；而弱電解質(zhì)濃溶液在稀釋時(shí)， 因大部分弱電解質(zhì)尚未電離 ,在加入少量水后 ,弱電解質(zhì)電離程度增大 ,電離出的離子數(shù)目增加其增加的幅度大于稀釋的影響，導(dǎo)電性增強(qiáng)（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度增大）； 變成稀溶液后 ,電離程度雖然增大，稀釋的影響大于離子數(shù)目增加的影響，導(dǎo)電性又逐漸減弱（表現(xiàn)為電流表中電流強(qiáng)度減?。?。 現(xiàn) 象 測(cè)出的 pH＞ 1。 現(xiàn) 象 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。 現(xiàn) 象 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬＃ㄓ?、 =、 表示） b ＞ a=c b＞ a ＞ c 練習(xí) ４ .有 H+濃度相同、體積相等的三種酸： a、鹽酸 b、硫酸 c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成 H2的質(zhì)量_________。 （ 2）濃度 弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。 電離程度 電離過(guò)程 表示方法 電解質(zhì)在溶液中微粒形式 完全電離 部分電離 不可逆過(guò)程 可逆過(guò)程 電離方程式用等號(hào) 電離方程式用可逆符號(hào) 水合離子 分子、水合離子 下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是 共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì) 課堂練習(xí) CD 弱電解質(zhì)在溶液中是 部分電離 ， 即：弱電解質(zhì)分子與其電離出來(lái)的離子 共同存在，在這里面也存在著一個(gè)平衡， ———— 電離平衡 二、弱電解質(zhì)的電離 思考與討論： 1)開(kāi)始時(shí)， V電離 和 V分子化 怎樣變化？ CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 弱電解質(zhì)電離的 Vt圖像 二、弱電解質(zhì)的電離 思考與討論： 2)當(dāng) V電離 = V結(jié)合 時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？ 畫(huà)出 V～ t圖 。 思考題 問(wèn)題 3：水溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)系？ 離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù) CaCO Fe（ OH） 3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電 解質(zhì)，而 Fe（ OH） 3屬于弱電解質(zhì)； CH3COOH、 HCl的 溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而 CH3COOH 屬于 弱電解質(zhì)。 如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有 部分電離 的電解質(zhì)。 SO NH Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì) 嗎？某些離子化合物（如 Na2O、 Na2O CaO）溶于 水后電離出的離子并非其自身的，它們卻屬于電 解質(zhì)，為什么？怎樣區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)？ 思考 1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分看水溶液或熔融狀態(tài)下 能否導(dǎo)電，而且能導(dǎo)電的原因是 自身能電離 出自 由移動(dòng)的離子 注意 混合物 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
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