高二化學弱電解質的電離鹽類的水解-wenkub.com
2024-11-08 19:27 本頁面
【正文】 ” K2CO3(草木灰的主要成分 )和 NH4Cl混合 弱酸陰離子和弱堿陽離子在溶液中不能大量共存 (5)滅火器原理 . 塑料筒里面放入的什么是藥品？ NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3＋ H2O H2CO3 +OH (6)炸油條或油餅時放明礬與純堿 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CO32＋ H2O HCO3 +OH HCO3＋ H2O H2CO3 +OH 鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解； 無弱不水解； 越弱越水解； 都弱雙水解； 誰強顯誰性； 同強顯中性 。 PH=7時 [Ac]= [Na+ ]。 （ 2）少量 Mg(OH)2不溶于水，溶于濃 NH4Cl溶液。 某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。 如，配制 FeCl3溶液？ 配制 CuSO4溶液？ 將 FeCl3粉末溶于水，加入稀鹽酸抑制 Fe3+的水解 將 CuSO4溶于水，加入稀硫酸抑制 Cu2+的水解 比較鹽溶液酸堿性的強弱 （ 1） pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （ 2） pH MgCl2大于 AlCl3， 堿性 Mg（ OH） 2 Al（ OH） 3 （ 3）用一個鹽的性質證明 Cu（ OH） 2是弱堿 練 ： 物質的量相同的下列溶液，由水電離出的 H+ 濃度由大到小順序是（ ） ① NaHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4 A. ④③②① B. ①②③④ C. ③②④① D. ③④①② C 如：將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產生 判斷溶液中離子能否大量共存 。 CD 紅色 紅色加深 產生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中 CO32水解 CO32+H2O HCO3+OH，加熱水解平衡右移，OH濃度增大，顏色加深，加入 BaCl2后， CO32+Ba2+=BaCO3↓使 CO32濃度減小，水解平衡左移， OH濃度減小，酚酞褪色。 ②若不能生成氣體和沉淀離開體系，則水解不徹底，方程式用（ ），氣體不用箭號。 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ F +H2O HF+OH— Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+ 練習： CO32+H2O HCO3+OH— 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應的離子方程式。H 2O + HCl NH4+ + H2O NH3 方法六 :取相同 pH的 HCl和 CH3COOH，稀釋 100倍， pH值變化小的是 CH3COOH 方法七 ：測定等 pH等體積的 HCl 和 CH3COOH溶液中和 堿的量， CH3COOH耗堿量大 。濃度為 mol/L的下列物質： ① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A、①④⑤ B、②⑤⑥ C、①④ D、②③⑥ 練習 3： 練習 4： A、 NaOH固體 B、 NaCl固體 足量金屬 Mg和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響產生 H2的總量，可向鹽酸中加入適量（ ） C、水 D、 CH3COONa固體 CD 練習 5：氯氣溶于水的反應是一個可逆反應。 對多元弱堿的電離，一步寫出 Fe(OH)3 Fe3++3OH 電離度 α α = 已電離的弱電解質濃度 弱電解質的初始濃度 = 已電離的分子數 弱電解質分子總數 100% 100% 弱電解質電離程度相對大小的另一種參數 （ 1）溫度 （ 2）濃度 （ 3）與電離平衡有關的物質 —— 加水稀釋能促進弱電解質的電離 —— 升高溫度能促進弱電解質的電離 內因 :電解質本身的性質 外因 : 右 左 左 右 加入 物質 通入HCl NaOH 固 體 NH4Cl固 體 加大 量水 通入 氨氣 平衡移動方向 CNH4+ COH 右 思考與討論： NH3 + H2O NH3反之，酸性越弱。 CH3COOH CH3COO + H+ t v v（電離成離子） v（結合成分子） 電離平衡狀態(tài) 特征 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子的 濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等 V電離 =V結合≠ 0 逆 弱電解質的電離是可逆過程 電離平衡 特征 思考 : 怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？
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