高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-免費(fèi)閱讀
【正文】 12H 2O]的凈水原理 . FeCl3也能凈水，原理與明礬相同 . 明礬在水中發(fā)生電離產(chǎn)生 Al3＋ ， Al3＋ 發(fā)生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生成膠狀的 Al(OH)3，可吸附水中懸浮雜質(zhì)而下沉，以達(dá)到凈水的目的 . （ 3）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理 . Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH 加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng) 草木灰的成分： K2CO3， 水解呈堿性 . CO32＋ H2O HCO3 +OH HCO3＋ H2O H2CO3 +OH 銨態(tài)氮肥 —— 銨鹽 ， 水解呈酸性 . （ 4）灰糞混合肥效損失 NH4+＋ H2O NH3 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （ 4） Al2（ SO4） 3 某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物 （ 1） NaCl溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 2） Na2CO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 3） FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 4） Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么 ? （ 3） Fe2O3 （ 1） NaCl （ 2） Na2CO3 溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。 如： HSO4 (2) 弱酸酸式鹽 既電離又水解。 HXHYHZ 練習(xí)： K（ HNO2） K（ CH3COOH） K（ HClO）的推測(cè) NaClO、 CH3COONa、 NaNO2溶液 pH由 大到小的順序是： 。 ?NaCl 問：氯化鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液顯中性 NaCl == Na+ + Cl H2O OH + H+ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ?KNO3 問：硝酸鉀溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 結(jié)論：對(duì)水的電離平衡無(wú)影響 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 溶液顯中性 KNO3 == K+ + NO3 H2O OH + H+ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 ＋ NH3 在 (H+)2= α2mol/L C(H+)1 C(H+)2 = 3 α1 /α 2 3 練習(xí) 1： A、 HF B、 K2SO4 下列物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)存在電離平衡的有（ ） C、 HNO3 D、 Ca(OH)2 AE E、 NH3H 2O )= 105mol/L 電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力， 由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度 很小 。 Ka(CH3COOH)= 105mol/L Ka (HClO)= 108mol/L 室溫下： Ka值越大，電離程度越大，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的 H+越多，酸性越強(qiáng)。H 2O F、 BaSO4 練習(xí) 2： 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（ ） A、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B、強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱 D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中分子和其電離產(chǎn)生的離子同時(shí)存在 DC 化合物 HIn在水溶液中存在以下電離平衡： HIn（紅色） H+ + In（黃色） 故可用作酸堿指示劑。H 2O NH4Cl＝ NH4＋ ＋ Cl－ H2O OH ＋ H＋ ? NH4Cl 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液顯酸性 問： 氯化銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 強(qiáng)酸弱堿鹽 ?Al2 (SO4) 3 Al2(SO4)3＝ 2Al 3 ＋ ＋ 3SO42－ 6H2O 6OH ＋ 6H＋ 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液顯酸性 問： 硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋ 2Al(OH)3 強(qiáng)酸弱堿鹽 問：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ?CH3COONa 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液顯堿性 CH3COONa == Na+ + CH3COO H2O OH + H+ ＋ CH3COOH 強(qiáng)堿弱酸鹽 問：碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ? Na2CO3 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液顯堿性 Na2CO3 == 2Na+ + CO32 H2O OH + H+ ＋ HCO3 強(qiáng)堿弱酸鹽 ?CH3COONH4 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 弱酸弱堿鹽 溶液酸堿性具體分析 問： 硫化銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 弱酸弱堿鹽 CH3COON
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