高二化學弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解(已修改)
2024-11-28 19:27 本頁面
【正文】 第 2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離能力弱 HCl CH3COOH 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 不同點 水溶液中存在的溶質(zhì)微粒 離子 離子、分子 電離能力強 HCl = H+ + Cl 請例舉出一些常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？ 思考與討論： 1)電離開始后， V（ 電 離 ） 和 V（ 結(jié)合 ） 怎 樣變化？各離子及分子濃度如何變化 ? CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結(jié)合 2)當電離達到最大程度時， V（電離） 和 V（結(jié)合）是什么關(guān)系 ?溶液中各分子與離子濃度是否變化 ? 在 一定條件 下，當弱電解質(zhì)分子 電離成離子的速率 和 離子重新結(jié)合生成分子的速率 相等 時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。 CH3COOH CH3COO + H+ t v v（電離成離子） v（結(jié)合成分子） 電離平衡狀態(tài) 特征 動 電離平衡是一種動態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子的 濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等 V電離 =V結(jié)合≠ 0 逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程 電離平衡 特征 思考 : 怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強弱？ 電離程度相對大小怎么比較？ （ K） 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù) 對于一元弱酸 HA H++A， 平衡時 Ka= [H+] .[ A] [HA] 對于一元弱堿 MOH M++OH，平衡時 Kb= [ M+].[ OH] [MOH] Kb(NH3H 2O )= 105mol/L 電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力， 由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度 很小 。 Ka(CH3COOH)= 105mol/L Ka (HClO)= 108mol/L 室溫下： Ka值越大，電離程度越大，達到電離平衡時電離出的 H+越多，酸性越強。反之，酸性越弱。 例：酸性強弱順序： HF CH3COOH HCN K 服從化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受 溫度 影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。 Ka (HCN)= 1010mol/L Ka(CH3COOH)= 105mol/L Ka (HF)= 104mol/L H3PO4 H+ + H2PO4 Ka1= 103mol/L H2PO4 H+ + HPO42 Ka2= 108mol/L HPO42 H+ + PO43 Ka3= 1013mol/L 多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用 Ka1 Ka2 Ka3 來表示。 多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小 （ 第一步電離大于第二步電離 ， 第二步電離遠大于第三步電離 …… ， ） 且一般相差很大 ， 所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定 。 對多元弱堿的電離，一步寫出 Fe(OH)3 Fe3++3OH 電離度 α α = 已電離的弱電解質(zhì)濃度 弱電解質(zhì)的初始濃度 = 已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)分子總數(shù) 100% 100% 弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù) （ 1）溫度 （ 2）濃度 （ 3）與電離平衡有關(guān)的物質(zhì) —— 加水稀釋能促進弱電解質(zhì)的電離 —— 升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離 內(nèi)因 :電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因 : 右 左 左 右 加入 物質(zhì) 通入HCl NaOH 固 體 NH4Cl固 體 加大 量水 通入 氨氣 平衡移動方向 CNH4+ COH 右 思考與討論： NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH 例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？ 增大 減小 增大 減小 增大 減小 增大 減小 增大 減小 練習： CH3COOH CH3COO+H+ 電離程度 n(H+) C(H+) C(Ac) 加水 鋅粒 加 醋酸鈉 加 HCl 加 NaOH 增大 增大 增大 減小 減小 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 減小 增大 (H+)是 酸溶液中 c(H+)的三倍嗎？ 思考 : 分析 :設(shè) , , 所以 α1＜ α2, 在 (H+)1= α 1mol/L。 在 (H+)2= α2mol/L C(H+)1 C(H+)2 = 3 α1 /α 2 3 練習 1： A、 HF B、 K2SO4
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