弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案經(jīng)典(已修改)
2025-04-28 23:17 本頁(yè)面
【正文】 . . . .. . 弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié) 電解質(zhì)和溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。主要有大多數(shù)有機(jī)物（如酒精、蔗糖）、非金屬氧化物（如：COSO2)和某些非金屬氫化物(如：NH3）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。酸是共價(jià)化合物，其他的是離子化合物。離子化合物與共價(jià)化合物的重要區(qū)別是共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿和水。歸納： 活潑金屬的氧化物 大多數(shù)鹽 離子鍵—離子化合物 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)堿（完全電離） 強(qiáng)酸電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 弱酸 極性鍵——共價(jià)化合物（部分電離） 弱堿水注意事項(xiàng)①電解質(zhì)必須是化合物。（首先必須是純凈物）②化合物不一定都是電解質(zhì)③電解質(zhì)須有條件：水溶液里或熔融狀態(tài)。④電解質(zhì)必須是自身能夠電離出離子的化合物。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，陰、陽(yáng)離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下或溶于水時(shí)能夠?qū)щ?。酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ姟＃鄣湫屠}］【例題1】有下列物質(zhì)：①燒堿固體 ②鐵絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩膽礬。請(qǐng)用序號(hào)填空：（1） 上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________； （2）屬于電解質(zhì)的是__________； （3）屬于非電解質(zhì)的是_________； （4）屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是___________。答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩【例題2】下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及在水溶液中的存在說(shuō)法正確的是A、NaCl溶液中只有陰陽(yáng)離子存在，沒(méi)有分子存在B、物質(zhì)全部以離子形式存在時(shí)，該物質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)，是強(qiáng)電解質(zhì)C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“＝”。弱電解質(zhì)部分電離，用“”。多元弱酸的電離是分步的，如H2CO3H＋＋HCO3―；HCO3―H＋＋CO32―。多元弱堿的電離是一步進(jìn)行的。如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH―。要注意的是，Al(OH)3的兩性電離方程式：H＋＋AlO2―＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH― 多元強(qiáng)酸的酸式鹽的電離：熔融狀態(tài)下：NaHSO4＝Na＋＋HSO4― 水溶液中：NaHSO4＝Na＋＋H++SO42― 多元弱酸酸式鹽的電離：NaHCO3＝Na＋＋HCO3― 例：下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是 ( c ) A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42 B．HF H＋＋F－ C．HI H＋＋I(xiàn)－ D．Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH判斷電
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