【正文】 ] 1 3 [Na+ ] + [H+] = [OH] + 3[PO4 3] + 2[HPO4 2] + [H2PO4 ] [OH] = [H+] + [HPO4 2 ] + 2[H2PO4 ] + 3[H3PO4 ] 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序： [Na+ ] [PO4 3] [OH] [HPO4 2] [H2PO4 ] [H+] 1. Na2S水溶液中存在著多種離子和分子， 下列關系不正確的是（ ） A. c(OH) = c(H+) + c(HS) + c(H2S) B. c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(S2) + c(HS) C. c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S) D. c(Na+) = 2c(S2) + 2c(HS) + 2c(H2S) A 練 習 2. 表示 濃度關系式正確的是（ ) A. [Na+] [HCO3] [CO32] [H+] [OH] B. [Na+] + [H+] = [HCO3] + [OH] + [CO32] C. [OH] = [HCO3] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3] + [H2CO3] + 2[CO32] C 3. 將各 , 溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關系不正確的是 ( ) A. C(Cl) + C(OH) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl) C(NH4+) C(H+) C(OH) C. C(NH4+) + C() + C (NH3) = D. C(H+) = C(OH) + 2C () CD 4. 在 CH3COONa溶液中滴加醋酸 ,溶液的酸堿性 及 [Ac]與 [Na+ ] 的關系如何變化 ? 解 : 堿性 →中性 →酸性 . 當 n(CH3COO ) : n(CH3COOH )=1:1 時 ,一般以電離為主 (中強酸 )。 。 PH7時 [Ac] [Na+ ]。 如制備 Al2S Mg3N2時 ， 因無法在溶液中制取 ， 會完全水解 ， 只能由干法直接反應制取 。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因： （用離子方程式和簡要文字說明表示） 。 寫出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CO3的水解方程式。 方法五 :相同 pH值相同體積 的 HCl和 CH3COOH，和足量的鋅粒反應， CH3COOH在反應過程中速率較快且最終產(chǎn)生的氫氣多。 多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減小 （ 第一步電離大于第二步電離 ， 第二步電離遠大于第三步電離 …… ， ） 且一般相差很大 ， 所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定 。第 2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì) 電解質(zhì) 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離能力弱 HCl CH3COOH 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相同點 不同點 水溶液中存在的溶質(zhì)微粒 離子 離子、分子 電離能力強 HCl = H+ + Cl 請例舉出一些常見的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？ 思考與討論： 1)電離開始后， V（ 電 離 ） 和 V（ 結合 ） 怎 樣變化？各離子及分子濃度如何變化 ? CH3COOH CH3COO + H+ 電離 結合 2)當電離達到最大程度時， V（電離） 和 V（結合）是什么關系 ?溶液中各分子與離子濃度是否變化 ? 在 一定條件 下，當弱電解質(zhì)分子 電離成離子的速率 和 離子重新結合生成分子的速率 相等 時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。 Ka (HCN)= 1010mol/L Ka(CH3COOH)= 105mol/L Ka (HF)= 104mol/L H3PO4 H+ + H2PO4 Ka1= 103mol/L H2PO4 H+ + HPO42 Ka2= 108mol/L HPO42 H+ + PO43 Ka3= 1013mol/L 多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用 Ka1 Ka2 Ka3 來表示。 CH3COOH的反應速率較慢。 （ 2）一般水解程度小，水解產(chǎn)物少，通常不生成 沉淀和氣體，不標 “ ↓ ” “ ↑ ” 符號，生成物如（ H2CO ）也不寫成分解產(chǎn)物。 練習 為了使 Na2S溶液中的 C（ Na+）和 C（ S2）比值變小，可加入的物質(zhì)是（ ） A 適量的鹽酸 B 適量的氫氧化鈉溶液 C 適量的氫氧化鉀溶液 D適量的硫氫化鉀溶液 在純堿溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加熱后 。 Al3+ 與 HCO CO3 HS、 S2 、 〔 Al（ OH） 4〕 Fe3+ 與 HCO CO32 、 〔 Al（ OH） 4〕 NH4+與 SiO32 選擇制備鹽的途徑時 ， 需考慮鹽的水解 。當 n(CN ) : n(HCN )=1:1時 ,一般以水解為主 (較弱酸 )