高二化學(xué)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 19:27本頁(yè)面
【正文】 解，一定顯酸性。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，原因： （用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明表示） 。 如 Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2+H2O HS+OH HS+H2O H2S+OH 2Al3++3S2+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ (4)水解互促： Al3+ 與 HCO CO3 HS、 S2 、 〔 Al（ OH） 4〕 Fe3+ 與 HCO CO32 、 〔 Al（ OH） 4〕 NH4+與 SiO32 常見雙水解情況： 試寫出上述雙水解反應(yīng)的離子方程式。 NaClO CH3COONa NaNO2 已知在 FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制 FeCl3水解的條件 . 外界條件對(duì)水解平衡的影響 外因 條件 移動(dòng)方向 n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解程度 現(xiàn)象 升溫 加水 FeCl3 HCl NaOH NH4Cl Na2CO3 加鐵粉 減小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 增大 增大 增大 黃色變淺 黃色加深 黃色加深 黃色變淺 有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大 增大 增大 減小 減小 減小 左移 減小 增大 減小 黃色加深 增大 紅褐色沉淀 增大 減小 右移 減小 增大 左移 減小 減小 增大 黃色變淺 (1)濃度： 溶液越稀，水解程度越大 . (2)溫度 ： 水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程， 是吸熱過程 . (3)溶液酸堿度 : 酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 . 升溫促進(jìn)水解 ① 若生成氣體和沉淀離開體系，則水解徹底，方程式用等號(hào)，沉淀和氣體用箭號(hào)。 NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4 HCO3+H2O H2CO3+OH— NH4++H2O +H+ S 2+H2O HS— +OH— Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 討論： 同樣為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液， CH3COONa、Na2CO ，這是為什么？ 影響鹽類水解有哪些因素？ （三）影響鹽類水解的因素 鹽本身的性質(zhì) (1)鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大 . (2)正鹽離子比其對(duì)應(yīng)酸式鹽離子的水解程度大 . 內(nèi)因： 相同物質(zhì)的量濃度的 NaX、 NaY、 NaZ三種溶液的 pH分別為 9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、 HY、 HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)? 。 寫出 NH4Cl、 Al2(SO4) NaF、 Na2CO3的水解方程式。H 2O + H+ CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH 不同類型鹽的水解方程式的書寫： （ 1） 一元弱酸強(qiáng)堿鹽 ：如 CH3COONa （ 2） 一元弱堿強(qiáng)酸鹽 ：如 NH4Cl （ 3） 多元弱酸強(qiáng)堿的正鹽 ：如 Na2CO3 （ 4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽：如 AlCl3 （ 5）多元弱酸的酸式強(qiáng)堿鹽：如 NaHCO Na2HPO NaH2PO4 Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32+H2O HCO3+ OH AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ HCO3+H2O H2CO3+OH 注意事項(xiàng)： （ 1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，水解方程式中用 可逆符號(hào) 連接，而不使用等號(hào)。H 2O NH4Cl＝ NH4＋ ＋ Cl－ H2O OH ＋ H＋ ? NH4Cl 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液顯酸性 問： 氯化銨溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ 強(qiáng)酸弱堿鹽 ?Al2 (SO4) 3 Al2(SO4)3＝ 2Al 3 ＋ ＋ 3SO42－ 6H2O 6OH ＋ 6H＋ 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液顯酸性 問： 硫酸鋁溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ＋ 2Al(OH)3 強(qiáng)酸弱堿鹽 問：醋酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ?CH3COONa 結(jié)論：促進(jìn)水的電離 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液顯堿性 CH3COONa == Na+ + CH3COO H2O OH + H+ ＋ CH3COOH 強(qiáng)堿弱酸鹽 問：碳酸鈉溶液中有哪些離子存在？ 哪些離子可以相互結(jié)合？ ? Na2CO3 結(jié)論：促進(jìn)
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