【正文】 名師揭秘 本講重點(diǎn)考查方向是弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用 。L－ 1， 混合溶液的 pH比 a要??；D項(xiàng) ， 溫度升高 ， CH3COOH的電離程度增大 ， pH減??；B項(xiàng) ， 加入 CH3COONa后 ， 溶液中的 CH3COO－ 濃度增大 ， 促使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng) ， H＋ 濃度下降 ， pH增大 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo) 解答此題需注意如下問題： 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 A項(xiàng) ， 醋酸是弱酸 ， 將弱酸溶液稀釋到原體積的 10倍 ， pH增加不到 1個(gè)單位； C項(xiàng) ， 加入等體積 molL－ 1醋酸溶液的 pH＝ a， 下列能使溶液的pH＝ (a＋ 1)的措施是 ( )。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)對(duì)于 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù) ， 強(qiáng)酸的 pH變化的幅度大 ， 因?yàn)閺?qiáng)酸溶液中的 H＋ 已完全電離 ， 隨著加水稀釋 ， 強(qiáng)酸溶液中的 H＋ 數(shù) (除水電離的以外 )不會(huì)增多 ， 而弱酸隨著加水稀釋 ， 電離程度增大 ， H＋ 數(shù)還會(huì)增多 ， 故弱酸的 pH變化幅度小 ， 強(qiáng)堿和弱堿也是類似原理 。 (2)對(duì)于酸溶液無(wú)論稀釋多少倍 ， 酸溶液的 pH不能等于或大于 7， 只能趨近于 7。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 在解答該類題目時(shí) ， 首先要認(rèn)真審題 ， 其次對(duì)加水稀釋后溶液 pH的計(jì)算要注意以下細(xì)微知識(shí)點(diǎn)： (1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH增大 1個(gè)單位；對(duì)于弱酸溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH增大不足 1個(gè)單位 。降低溫度，平衡逆向移動(dòng)， n (H＋) 減小， n (C H3COOH ) 增大，因此比值減小。 L－ 1的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COO H CH 3 COO－＋ H＋，要使溶液中 c (H＋)/ c ( CH 3 COOH) 值增大，可以采取的措施是 ( ) 。 如向醋酸溶液中加入鋅或 NaOH溶液 ， 平衡右移 ， 電離程度增大 。 如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體 ， 增大了CH3COO－ 的濃度 ， 平衡左移 ， 電離程度減??；加入稀鹽酸 ， 平衡也會(huì)左移 。 因電離是吸熱過程 ， 升溫時(shí)平衡向右移動(dòng) 。 在稀釋溶液時(shí) ， 電離平衡向右移動(dòng) ， 而離子濃度一般會(huì)減小 。 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡 ， 當(dāng)溶液的溫度 、 濃度以及離子濃度改變時(shí) ， 電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng) ， 符合勒 H2O NH＋4＋ OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使 c ( OH－) 增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是 ( ) 。夏特列原理 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 A、 B都是關(guān)于溶液 pH的變化問題 ， 1 L、 pH＝ 2的鹽酸剛好與 g Na反應(yīng) ， 反應(yīng)完全后溶液呈中性 ， 故pH＝ 7， 而 1 L、 pH＝ 2的醋酸溶液則相對(duì)于 g Na是過量的 ， 反應(yīng)完全后溶液呈酸性 ， pH7， 因此 A錯(cuò) ， B對(duì)；Na可以與鹽酸 、 醋酸和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 ， 由題知在兩溶液中產(chǎn)生氫氣的體積都取決于鈉的質(zhì)量 ， 最后兩溶液中產(chǎn)生氫氣的體積是相同的 ， 顯然 C不對(duì)； 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 D項(xiàng)看起來(lái)鹽酸與醋酸最后產(chǎn)生的氫氣體積相同 ， 但從細(xì)節(jié)上看 ， Na在鹽酸中的反應(yīng)比在醋酸中的快 ， 這點(diǎn)不對(duì) ， 因?yàn)闂l件是 “ pH均等于 2” ， 反應(yīng)開始后醋酸中的氫離子濃度比鹽酸中的氫離子濃度大 ， 反應(yīng)當(dāng)然較快 。 ⑥ 中 HNO2溶液被稀釋 ， c(H＋ )變化與 c(HNO2)變化不同步 ， 證明存在電離平衡移動(dòng) ， 即為弱電解質(zhì) 。 ④ 中說明 c(H＋ )c(HNO2)， 說明 HNO2部分電離 ，存在電離平衡 ， 是弱電解質(zhì) 。 ② 中未能指明濃度 ， 也沒有參照物 ， 不能說明問題 。L－ 1 HNO2溶液的 pH＝ ⑤ NaNO2和 H3PO4反應(yīng) ， 生成 HNO2 ⑥ mol 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 典例 1】 下列事實(shí)一定能證明 HNO2是弱電解質(zhì)的是 ( )。 現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色 。L－ 1＜ c(HB) 開始與金屬反應(yīng)的速率 HA＞ HB HA＝ HB 體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量 HA＝ HB HA＜ HB 體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量 HA＝ HB HA＜ HB 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 濃度均為 mol 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． 依據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷 (見下表 ) 濃度均為 mol 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 必考點(diǎn) 59 強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較及多角度判定 1． 依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷 在沒有特殊說明的情況下 ， 我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì) ， 強(qiáng)酸 (HCl 、 H2SO4 、 HNO3) 、 強(qiáng)堿 [NaOH 、 KOH 、Ba(OH) Ca(OH)2]為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見的弱酸 、 弱堿為弱電解 質(zhì) ， 如 H2CO3 、 H2SO3 、 HClO 、 H2SiO3 、NH3 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 2． 為什么多元弱酸的 Ka1?Ka2?Ka3? 提示 (1)一級(jí)電離電離出的 H＋ 抑制了二級(jí)電離 ， 依次類推 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 問題征解 1． NaHSO4在水溶液中和熔融條件下電離方程式一樣嗎 ？ 提示 不一樣，在水溶液中既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，電離方程式為： N aHSO 4 == =N a＋＋ H＋＋ SO2 －4 。夏特列原理：平衡向 “ 減弱 ” 這種改變的方向移動(dòng) ， 移動(dòng)結(jié)果不能 “ 抵消 ” 或 “ 超越 ” 這種改變 ， 只是一定程度上的減弱這種改變 。 但等體積的溶液 ，弱酸所能提供的氫離子的物質(zhì)的量卻與強(qiáng)酸相同 ， 因此與足量活潑金屬反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣是一樣多的 ， 中和堿的能力也是一樣的 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 兩個(gè)角度 證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度 一為電離 ， 二為水解；若存在電離平衡或水解平衡 ， 即可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì) 。 弱電解質(zhì)：指弱酸 (如 H2CO CH3COOH、 HF等 )、 弱堿 (如NH3夏特列原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡 ， 因此電離平衡的移動(dòng)可以類比于化學(xué)平衡的移動(dòng)；電離平衡常數(shù) 、 水解平衡常數(shù)及溶度積均可類比于化學(xué)平衡常數(shù) ， 均為溫度的函數(shù) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對(duì)接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 一個(gè)辨析 “ 電解 ”“ 電離 ” 和 “ 通電 ” 的區(qū)別 “ 電解 ” 指在