弱電解質(zhì)電離2-文庫吧資料
2024-12-01 11:26本頁面
【正文】 O － ＋ H ＋ 知即使 CH 3 C OOH 未達平衡狀態(tài)， CH 3 COO － 和 H ＋ 的濃度也相等， B 錯誤； NH 3 檢測區(qū) 解析 該題考查了電離平衡的判斷及其特點。 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) H2O 、 NH＋4和 OH－的濃度相等 D ． H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 檢測區(qū) [ 活學(xué)活用 ] 2 ． 下列說法正確的是 ( ) A ．根據(jù)溶液中有 CH3COOH 、 CH3COO－和 H＋即可證明CH3COOH 達到電離平衡狀態(tài) B ．根據(jù)溶液中 CH3CO O－和 H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明 CH3COOH 達到電離平衡狀態(tài) C ．當(dāng) NH3 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) NH 3 如 Fe(OH)3的電離方程式是 。如 H2CO3的電離方程式是 。H2O 的電離方程式是 。 檢測區(qū) 3 ． 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫 (1) 弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫用 “ ” 表示。 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) ( 2) 濃度：電解質(zhì)溶液的濃度越小，它的電離程度就 。 探究區(qū) 自我 探究區(qū) 電離 成離子的速率 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率 停止 保持不變 隨之發(fā)生變化 本課時欄目開關(guān) 知識 ( 3) 外界條件發(fā)生變化，電離平衡 。 檢測區(qū) [ 歸納總結(jié) ] 1 ．電離平衡狀態(tài) ( 1) 在一定條件 ( 如溫度、濃度 ) 下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子 和 相等時，電離過程就達到了電離平衡狀態(tài)。 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 檢測區(qū) 4 ． 醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOH H＋＋ CH3COO－，分析下列條件改變對醋酸電離平衡的影響，填寫下表： 條件改變 平衡移動方向 c (H＋) c (CH3COO－) 升高溫度 加 H2O 加鹽酸 加少量 NaOH( s) 加少量 CH3COONa (s ) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 接近于 0 接近于 0 最大 增大 增大 減小 不變 不變 不變 ( 2) 若將等體積、等濃度的 CH 3 COONa 溶液、鹽酸混合，其過程中 c (H＋) 變化是 ，c ( CH 3 COO－) 變化是 ，c ( CH 3 COOH) 變化是 。 探究區(qū) 自我 探究區(qū) 醋酸分子電離成離子 離子結(jié)合成醋酸分子 不斷減小 不斷增大 v a＝ v b≠ 0 電離平衡 本課時欄目開關(guān) 知識 (3) 當(dāng)時間達 t1后， va與 vb的關(guān)系是 ，此時醋酸達到 狀態(tài)。請回答下列問題： (1) va表示 的速率； vb表示 的速率。 探究區(qū) 自我 探究區(qū) CH 3 C OO H H ＋ ＋ CH 3 CO O － H＋ 、 CH 3 CO O － 、 CH 3 CO O H 本課時欄目開關(guān) 知識 醋酸是一種常見的弱電解質(zhì)，它的電離方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶質(zhì)粒子有 。 探究區(qū) 自我 本課時欄目開關(guān) 知識 強極性的共價化合物如 HCl 也是強電解質(zhì)， A 錯誤； 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 探究區(qū) 本課時欄目開關(guān) 知識 探究區(qū) 自
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