弱電解質(zhì)電離2-免費(fèi)閱讀
【正文】 第一節(jié) 自我 檢測(cè)區(qū) 解析 電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的 c (H ＋ ) 越大， pH 越小。 探究區(qū) 自我 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 容易 較強(qiáng) 較強(qiáng) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) c ? B － ?c ? AB ? Ka Kb Ka＝ c ? CH3 COO－ ? 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 自我 H 2 O NH ＋4 ＋ OH － H 2 CO 3 H ＋ ＋ HCO －3 ， H CO －3 H ＋ ＋ CO 2 －3 F e(O H ) 3 Fe 3 ＋ ＋ 3O H － 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 如 NH3 檢測(cè)區(qū) 2 ． 影響電離平衡的條件 ( 1) 溫度：由于電離過(guò)程吸熱，升溫，電離平衡向 方向移動(dòng)；降溫，電離平衡向 方向移動(dòng)。 探究區(qū) 自我 檢測(cè)區(qū) 3 ． ( 1) 分析醋酸電離過(guò)程中，溶液中各粒子濃度的變化，填寫(xiě)下表： 粒子濃度 c (H＋) c ( CH3COO－) c ( CH3COOH) 醋酸初溶于水 達(dá)到電離平衡前 達(dá)到電離平衡時(shí) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 檢測(cè)區(qū) 2. 右圖是醋酸溶于水時(shí)，電離過(guò)程中，醋酸分 子電離成離子的速率、離子結(jié)合成醋酸分子 的速率隨時(shí)間的變化曲線。 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 檢測(cè)區(qū) [ 活學(xué)活用 ] 1 ． 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是 ( ) A ．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B ．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C ．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電 解質(zhì)在水溶液中部分電離 D ．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱 第一節(jié) 學(xué)習(xí) (2) 強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中 的電解質(zhì)。探究區(qū) 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 且較快 產(chǎn)生無(wú)色氣 泡且較慢 速率大 大 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 第一節(jié) 學(xué)習(xí) 判斷下列結(jié)論的正誤： ( 1) 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 ( ) ( 2) 電解質(zhì)在水溶液中能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電( ) ( 3) 酸、堿、鹽、氧化物都是電解質(zhì) ( ) ( 4) 電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ( ) 3 ． 寫(xiě)出下列電解質(zhì)的電離方程式： ( 1) Al2( S O4)3： ； ( 2) Na OH ： ； ( 3) H2SO4： 。 (2) 通入氫氣，平衡 移動(dòng)，平衡常數(shù) K 。 檢測(cè)區(qū) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 [ 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 ] 1. 能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2. 會(huì)描述弱電解質(zhì)的電離平衡，能正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)。 (3) 增大壓強(qiáng)，平衡 移動(dòng)，平衡常數(shù) K 。 第一節(jié) 知識(shí) 探究區(qū) Mg ＋ 2H Cl == = M g Cl 2 ＋ H 2 ↑ Mg ＋ 2CH 3 COO H == = ( C H 3 COO ) 2 Mg ＋ H2↑ H＋ 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 學(xué)習(xí) 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有 、 和 。探究區(qū) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 探究區(qū) 自我 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) va表示 的速率； vb表示 的速率。探究區(qū) 接近于 0 接近于 0 最大 增大 增大 減小 不變 不變 不變 ( 2) 若將等體積、等濃度的 CH 3 COONa 溶液、鹽酸混合，其過(guò)程中 c (H＋) 變化是 ，c ( CH 3 COO－) 變化是 ，c ( CH 3 COOH) 變化是 。 檢測(cè)區(qū) [ 歸納總結(jié) ] 1 ．電離平
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