新人教版化學(xué)選修4高中弱電解質(zhì)的電離word學(xué)案-免費(fèi)閱讀
【正文】 3．下列電離方程式書寫正確的是 ( ) A． CH3COOH CH3COO— +H+ B． BaSO4 Ba2+ + SO42— C． H2CO3 2H++CO32— D． FeCl3 Fe3++3C1— 4．在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡① H 2S H ++HS— ② HS— H++ S2— ，采取下列哪種措施后，既增大 c（ S2—）又能使電離平衡逆向移動 ( )。 合 作 探 究 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答： （ 1） “o”點導(dǎo)電能力為 0的理由是 。 練習(xí) 1． H3PO4 、 NH3 、 KOH 、 C2H5OH、 熔融的 NaCl、 KNO3 溶液 、 CuSO4 晶體 、鹽酸、氨水、銅絲、醋酸、氧化鋁、食用油、純堿、 SO H2CO蔗糖、 HCl ① 屬于非電解質(zhì)的有： ②既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的有： ③屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有： ④ 屬于弱電解質(zhì)的有： 二、 弱電解質(zhì)的電離平衡 定義：在一定條件下 (如 溫度 ,壓強(qiáng) ),當(dāng) 弱 電解質(zhì)分子 的速率與 的 速率 相等時 ,電離的過程就達(dá)到了平衡狀態(tài) ,即電離平衡。 （ 3）電解質(zhì) 必須是 電離出的離子導(dǎo)電，否則不是電解質(zhì)。 了解電離平衡常數(shù)的意義。 【使用說明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完
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